Question

7．下列關于離子檢驗的敘述正確的是（　�。�

• A． 向FeCl₂、NaI的混合溶液中加入硫氰化鉀溶液，再滴加少量氯水，溶液沒有變?yōu)榧t色，說明還原性：Fe²⁺＜I^-
• B． 檢驗AlNH₄（SO₄）₂溶液中的NH₄⁺：取樣于試管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體
• C． 檢驗Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合溶液中的SO₄^2-：先加足量稀硝酸，再加氯化鋇溶液
• D． 驗證碳酸鈉溶液顯堿性是CO₃^2-導致的：先加酚酞試液，溶液變紅，再加硫酸溶液，紅色褪去

Answer 1

分析 A．具有還原性的離子為I^-、Fe²⁺，向FeCl₂、NaI的混合溶液中加入硫氰化鉀溶液，再滴加少量氯水，溶液沒有變?yōu)榧t色，說明無鐵離子，可能是加入的氯氣只氧化了I^-；
B．硫酸鋁銨鹽溶液中加入少量氫氧化鈉溶液先沉淀鋁離子，全部沉淀后再和銨根離子反應生成一水合氨；
C．稀硝酸能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，干擾原硫酸根離子的檢驗；
D．碳酸氫鈉溶液中也可以出現(xiàn)選項中的現(xiàn)象；

解答 解：A．具有還原性的離子為I^-、Fe²⁺，向FeCl₂、NaI的混合溶液中加入硫氰化鉀溶液，再滴加少量氯水，溶液沒有變?yōu)榧t色，說明無鐵離子，可能是加入的氯氣只氧化了I^-，證明還原性：Fe²⁺＜I^-，故A正確；
B．硫酸鋁銨鹽溶液中加入少量氫氧化鈉溶液先沉淀鋁離子，全部沉淀后再和銨根離子反應生成一水合氨，取樣于試管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，不能生成氨氣，只有氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
C．稀硝酸能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，先加足量稀硝酸，再加氯化鋇溶液，生成的白色沉淀不能確定是原溶液中硫酸根離子的存在，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中先加酚酞試液，溶液變紅，再加硫酸溶液，紅色褪去，不能證明一定是碳酸根離子導致溶液堿性；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應強弱比較，鹽類水解原理應用，注意離子性質的掌握和離子反應順序的判斷，題目難度中等．