【題目】隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. 單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強

C. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

【答案】B

【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增,其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化,由于相對分子質(zhì)量的增大,單質(zhì)的熔沸點逐漸升高,常溫下F2、Cl2為氣態(tài),Br2為液態(tài),碘為固態(tài),選項A錯誤;單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項C錯誤,對應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強,選項B正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱,選項D錯誤,它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Fe2+、Na+、Cl、NO3 B. Ba2+、Al3+、Cl、NO3

C. K+、Na+、HCO3、Cl D. AlO2、K+、OH、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:

A. 沸點大。HI>HBr>HCl>HF

B. HF很穩(wěn)定性很強,是因為分子間能形成氫鍵

C. 冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵

D. 固體碘升華克服的是分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知:硼、鋁同主族;硼砂常指四硼酸鈉的十水合物,化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O)制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示:

(1)Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。

(2)操作②的主要步驟是_______________和過濾,從而獲得MgCl26H2O。

(3)MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是____________________;若用情性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為_____________________________。

(4)硼砂溶于90℃熱水后,常用稀硫酸調(diào)pH至2~3制取H3BO3晶體,該反應(yīng)的離子方程式為______;X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方裎式為_____________。

(5)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則當(dāng)pH =2時,溶液中Mg2+的濃度為___________

(6)制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3,BI3加熱分解即可得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將mg粗硼制成的BI3充全分解,生成的I2用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為 VmL。則該粗硼樣品的純度為___________。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

Y

原子核外的L層有3個未成對電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

原子序數(shù)比R大3

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題:

(1)元素Y的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子,有______種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為(寫元素符號)_______

(3)R的最高化合價為_____________。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。

已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________

A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(4)元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+,則中心離子為(寫化學(xué)式)_______,配位體為(寫化學(xué)式)_______________________,x 的值為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 B. 所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別

C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽 D. pH值小于7的雨水稱為酸雨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】115.6g Na2XNa+ 0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為_________,X的相對原子質(zhì)量為_______。

2標(biāo)況下,密度為0.75g/LNH3、CH4混合氣,NH3的體積分數(shù)為__________。

3)將4g NaOH溶于______g水中,可使溶液中H2ONa+的物質(zhì)的量之比為201,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。

420g40%的氫氧化鈉溶液和50mL鹽酸恰好反應(yīng),則鹽酸濃度為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T.2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)列于下表。下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 在前50sPCl3的平均反應(yīng)速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 達到平衡時,容器中的壓強是起始時的1.2

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl30.20 mo1 Cl2,反應(yīng)達到平衡前v()>v()

D. 相同溫度下起始時向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖,則下列說法錯誤的是

A. 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低,則X單質(zhì)可與強堿溶液反應(yīng)

B. 簡單陰離子半徑M>Z>Y

C. 若Y的氫化物水溶液呈堿性,則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>M

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