【題目】利用相關(guān)知識(shí)填空(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)。

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L NH3 中含_______個(gè)氨分子。

2)物質(zhì)的量相等的SO2 SO3 所含的氧原子數(shù)目之比為__________

34.8g CH4 中所含氫原子的物質(zhì)的量為______________。

412.4 g Na2R Na+0.4 mol,則 Na2R 的摩爾質(zhì)量為為_________________。

5)標(biāo)況下,一定量的 N2 22.4L CO 所含的分子數(shù)相等,則 N2 的質(zhì)量為______。

【答案】0.5NA 23 1.2 mol 62g/mol 28g

【解析】

1)標(biāo)況下,11.2L NH3 的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的氨分子個(gè)數(shù)為0.5NA

2)假設(shè)SO2 SO3 的質(zhì)量均為1,SO2的物質(zhì)的量為,SO3 的物質(zhì)的量為,其中氧原子的物質(zhì)的量分別為,則其數(shù)目比為2:3

34.8g CH4的物質(zhì)的量為,則氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol

4)含 Na+0.4 molNa2R的物質(zhì)的量為0.2mol,其摩爾質(zhì)量為;

5)標(biāo)況下,1mol N2 22.4L CO 所含的分子數(shù)相等,則其質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1,則O3O2穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+ , K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連 續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下所示:

下列結(jié)論止確的是

A.氣體ASO2,證明原溶液中含有SO32-

B.沉淀G中加人鹽酸溶解,滴加KSCN溶液顯紅色,可以確定原溶液中 Fe3+

C.沉淀I―定是A1(OH)3

D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ Na+ 、K +Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2Ti的原料是鈦鐵礦,我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下:

1Ti的原子序數(shù)為22,位于元素周期表中第_________周期第___________族。

2)步驟加鐵的目的是___________________;步驟②冷卻的目的是__________

3)寫出流程中生成H2TiO3的離子方程式__________________________________。

4)上述制備TiO2的過程中,考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入______處理。

5)由金紅石(TiO2 )制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2TiCl4Ti

已知:① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = 393.5 kJmol-1

② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =566 kJmol-1

③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) ΔH =___________。反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+TiAr氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))。

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________;

③在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空:

12 mol尿素[CO(NH2)2]_____________個(gè)H原子,所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。

2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4;②1.5 mol NH3;③1.806×1024個(gè)H2O;④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,73 g HCl。所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是____________________。

330.9 g NaR含有Na0.3 mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為_________________。

4100mLAl2(SO4)3溶液中,c(Al3)2.0 mol·L1,則其中c(SO42)_________mol·L1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1下列實(shí)驗(yàn)裝置一般用于什么實(shí)驗(yàn)操作(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)

A __________ B ___________ C ___________

A B C

3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則pq的關(guān)系正確的是______。

2)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2SO2三種氣體的混合氣體的密度是H218.5倍,其中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。若其中CON2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)

3)相同條件下,某Cl2O2混合氣體200 mL恰好與300 mL H2化合生成HClH2O(已知:H2+Cl2=2HCl),則混合氣體中Cl2O2的體積比為_____,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng):2KClO3+4HCl()=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________。氧化產(chǎn)物是________。

2)用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl()=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

3)當(dāng)有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氯氣的體積為________L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol.

4)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+) Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí),生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

Ⅱ.已知反應(yīng):Cu+HNO3()——Cu(NO3)2+NO↑+H2O

1)配平并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___Cu+___HNO3() ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

2)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______;寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案