下列有關物質性質的說法錯誤的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl> HIB．原子半徑：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。D．結合質子能力：S2-> Cl-
C

試題分析：A.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性Cl>I.所以穩(wěn)定性HCl> HI。B．Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越小，原子半徑就越大。因此原子半徑：Na> Mg。正確。C．H2SO3是中強酸，H2SO4是強酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。錯誤。D.元素的非金屬性越強，其簡單離子結合氫離子的濃度就越弱。非金屬性Cl>S,所以結合質子能力：S2-> Cl-。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為  �？茖W家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為  。
     
圖1                   圖2                           
（3）砷化鎵是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。
①GaAs晶體中，每個As與 個Ga相連。
②第一電離能：As Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為 ，與其互為等電子體的一種分子為  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2一具有相同的電子層結構，離子半徑：Z2->W一；Y的內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是  (   )
A．W、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑
B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質
C．相同條件下，w的氫化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－離子的立體構型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是______。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________。

（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A在周期表中的位置是           ，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式             。
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為              ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為                                                  ；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯       色。
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
物質
組成和結構信息
a
含有A的二元離子化合物
b
含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1
c
化學組成為BDF2
d
只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體
a的化學式為     ；b的化學式為              ；；c的電子式為                ；
d的晶體類型是                 。
（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過    鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說法不正確的是
 
A
B
 
 
A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半徑一定比A大                    
C．B的金屬性一定比A強       D．A的熔沸點一定比B高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
③空間伸展方向④自旋狀態(tài)
A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，該反應的化學方程式為________________________________；Y與氫原子按個數(shù)比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構成原電池，則該電池負極的電極反應式為：______________              。
（3）常溫常壓下，W的單質為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應的方程式為______________         __________________，W2O的結構式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)2與W2性質相似，則(XY)2分子中含有的化學鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實驗室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是
A．元素X位于第2周期第ⅣA族
B．元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種
C．單核離子半徑大小順序：X>Y>Z
D．Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強

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