Question

3．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度/mol•L-1	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有H₂O、CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是當醋酸濃度為0.001mol/L時，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（選填“增大”“減小”或“不變”）增大．
（5）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/L （精確值，用表達式表示）．
（6）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化鈉固體             d．加熱CH₃COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L^-1的CH₃COONa溶液．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離；
（2）根據(jù)醋酸電離方程式確定溶液中存在的微粒；
（3）溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，則醋酸是弱電解質；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷溶液中醋酸與氫離子濃度關系；
（5）根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒計算；
（6）醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離．

解答 解：（1）醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）醋酸的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，則溶液中存在的微粒有：H₂O、CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，
故答案為：H₂O、CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-；
（3）當醋酸濃度為0.001mol/L 時，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L，說明醋酸部分電離為弱電解質，
故答案為：當醋酸濃度為0.001mol/L 時，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，醋酸為0.0100mol/L，溶液的pH3.38，醋酸為0.0010mol/L，溶液的pH為3.88，
所以醋酸濃度越小，醋酸的電離程度增大，
故答案為：增大；
（5）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H⁺）=10^-5mol/L，則c（OH^-）=10^-9mol/L，根據(jù)醋酸溶液中電荷守恒c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（CH₃COO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=（10^-5-10^-9）mol/L，
故答案為：（10^-5-10^-9）mol/L；
（6）醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯誤；
b．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故b錯誤；
c．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故c錯誤；
d．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH₃COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故d正確；
e．加入Zn粒，鋅能夠與氫離子反應，醋酸的電離平衡正向移動，故e正確；
f．加入少量0.10mol•L^-1的CH₃COONa溶液，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度減小，故f錯誤；
故答案為：de．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，明確弱電解質的電離及其影響因素為解答關鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析能力及靈活應用能力．