【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:
下列說法不正確的是
A.灼燒時用到的儀器有:酒精燈、玻璃棒、石棉網(wǎng)、燒杯
B.①、③兩步實驗操作分別為過濾和萃取
C.②反應(yīng)的離子方程式為:Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
D.②中氧化劑也可用溴水代替
【答案】A
【解析】
由實驗流程可知,海藻曬干在坩堝中灼燒得到海藻灰,浸泡后得到海藻灰懸濁液,分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,可知①為過濾,過濾后得到殘渣和含有碘離子的溶液,②中加入適量氯水得到含有碘水溶液,向含有碘水的溶液中加入萃取劑,得到含有碘的有機(jī)溶液,通過蒸餾得到碘晶體,以此來解答。
A. 灼燒時用到的儀器有:坩堝、三角架、泥三角、酒精燈、坩堝鉗等儀器,故A錯誤;
B. ①分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,③是將碘單質(zhì)從水溶液中轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中應(yīng)采用萃取法,故B正確;
C. ②中通足量的氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì),反應(yīng)為Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2,故C正確;
D.溴單質(zhì)的氧化性也大于碘單質(zhì),因此溴單質(zhì)也能將碘離子氧化成碘單質(zhì),可用溴水代替氯水,故D正確;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗,以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
(1)實驗中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng),Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時,需要將固體研細(xì)其目的是__,反應(yīng)過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>__(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度,設(shè)計了如下方案。
方案一、實驗裝置如圖1所示。
已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀,可用于鑒定溶液中微量的。
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。NaOH溶液的作用是___________。
(2)儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積,其名稱是_______。
(3)實驗過程中,當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時,燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成,則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________(精確到小數(shù)點后一位;混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。
方案二、實驗裝置如圖2所示。
加熱,充分反應(yīng)后,由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間,取下燒杯,向其中加入足量的溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。
(4)通入氧氣的目的是______________、____________。
(5)若通入氧氣的量不足,則測得的硫酸的最低濃度__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeO( OH)在高檔涂料、油墨的生產(chǎn)中有著重要的用途。某化工廠以氧化鐵廢料(含少量的 FeO、SiO2)為原料制備FeO(OH)的流程如圖所示:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)FeO( OH)中鐵元素的化合價為____,濾液3中溶質(zhì)的主要成分是______
(2)酸浸時主要反應(yīng)的離子方程式為______,試劑a最好是_____。
(3)通入空氣的反應(yīng)中,消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。操作X為向濾液2中加入乙醇而不是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,這說明綠礬晶體在乙醇中的溶解度_____(填“大”或“小”)。
若操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可能造成的不良后果是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2-乙基丙烷
B. 丙烯分子中,最多有7個原子共面
C. 蔗糖和淀粉的水解產(chǎn)物相同且均為葡萄糖
D. 向雞蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均會產(chǎn)生沉淀,兩者的原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列微粒:① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2
(1)互為同位素的是:_______;(填序號,下同)中子數(shù)相等的是:_______
(2)同位素原子可以用作“示蹤原子”,研究一些反應(yīng)機(jī)理。
①已知可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 ,向一密閉容器內(nèi)充入SO2和18O2,反應(yīng)一段時間后,18O可能存在于_______
A. 僅O2中 B. 僅SO3中 C. 僅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中
②根據(jù)乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)的原理,寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(3)20g D2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為:_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應(yīng)后,下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是( )
A.若V1<1,加入淀粉B.若V1≤1,加入KSCN溶液
C.若V1≥1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實驗,部分實驗內(nèi)容如下表所示:
(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_____E(生成物)(填“ >”“< ”或“=”),僅僅由I、II中的信息可知,Z可能是_____。
(2)若X是鋁,在溫度不變時向I中分別加入(適量)等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后,產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯加快,導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________。
(3)若X是鋁,II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____;單質(zhì)Y不可能是____(填字母)。
A 鉛 B 石墨 C 鎂 D 銀
(4)若Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色,寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式_______;變化過程中,參與正極上放電的離子是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2005年中國防治禽流感藥物研究取得重大突破,從中藥材提取的金絲桃素對人感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式如下:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.金絲桃素的分子式為C17H22O3N
B.金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到兩種芳香族化合物
C.金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)
D.在金屬鎳催化并加熱下,1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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