【題目】已知在25℃,101kPa,1gC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=-5517.6 KJ·mol—1

B. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.4 KJ·mol—1

C. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=+5517.6 KJ·mol—1

D. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=+48.4 KJ·mol—1

【答案】A

【解析】1gC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量,則1molC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出5517.6 kJ熱量,放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值,故A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物,F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法:

(1)方法一:可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備,反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明:若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因____________________________________。

(2)方法二:氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2,二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如下圖所示,該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色。

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:B____________、E_____。

(2)寫出E→F的離子方程式________________________。

F(固體)→E的化學(xué)方程式_____________。

(3)寫出C與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:

下列敘述中不正確的是

A. A為Fe,B為Fe3O4

B. C→D溶液的顏色變化:由淺綠色到黃色

C. ④的離子方程式:Fe+Fe3+===2Fe2+

D. ⑧的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入400 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

計(jì)算:

(1)合金中Mg的質(zhì)量為________g;

(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1;

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1;

(4)生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、FeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答:

(1)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

(2)試劑X______________。溶液D______________。

(3)在步驟時(shí),用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是_____________________

(4)由固體F制取硫酸銅溶液,通常有兩種方案:

方案一:將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng);

方案二:將固體F投入熱的稀濃硫酸中,然后通入氧氣;

方法一的缺點(diǎn)為:_________________________________________________。

(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4,流程如下:

①測(cè)得溶液Ec(Fe2)0.2 mol·L1,若要處理1 m3溶液E,理論上需要消耗25%H2O2溶液_______kg。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤造成的S2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞,科學(xué)研究發(fā)現(xiàn):一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。

1已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=--296kJ/mol

則反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)S(l) H=________ kJ/mol

2燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。在溫度和容積不變時(shí),下列說(shuō)法正確的是_________ (填字母序號(hào))

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.當(dāng)n((CO)n(SO2)n(CO2)=212時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化

3假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填字母序號(hào))。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.增大容器的體積

4SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中。若將 1mol SO2氣體通入1L2mo1/LNaOH溶液中所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________;

5尾氣中的CO可以制成CO-----空氣燃料電池。CO----空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2—。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________總反應(yīng)式為__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度為18mol/L0.1 mol/L H2SO4溶液的pH

比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱

C

配制FeCl2溶液時(shí),先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后在試劑瓶中加入少量銅粉

抑制Fe2水解,并防止Fe2被氧化

D

向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的試管中滴加5NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。

證明在相同溫度下的

Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為短周期表的一部分,其中E為地殼中含量最高的元素。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)D元素在元素周期表中的位置______________。

(2)A、E簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)?/span>___________(用具體的微粒符號(hào)表示,下同)。

(3)寫出A和F兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_________。

(4)寫出將過(guò)量C的最高價(jià)氧化物通入含B的鹽溶液中的離子方程式____________

(5)證明元素F和G的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示)___________________。

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