【題目】在一些茶葉的包裝盒中有一個(gè)小袋,將小袋打開(kāi)可看到灰黑色粉末,其中有的已變成棕褐色。將這種灰黑色粉末投入稀鹽酸后,取其上層清液并加幾滴氯水,再滴加KSCN溶液,馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是 ( )
A.該灰黑色粉末作抗氧化劑
B.該灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原來(lái)裝有鐵粉
D.小袋中原來(lái)裝有氧化鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。
(2)LX2分子的電子式是________________,XY2分子是____________(填“極性分子”或“非極性分子”);QY3分子中Q采用________雜化。
(3)由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物,該化合物具有揮發(fā)性,化學(xué)式J(LR)4,其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是___________________________;寫(xiě)出與配位體微;榈入娮芋w的離子、分子各一種________、________。
(4)由Z、L、Q三種元素組成的化合物,分子式為Z9L3Q,它有_________種同分異構(gòu)體(其中Q以三個(gè)單鍵與其他原子相連),請(qǐng)寫(xiě)出其中沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
(5)A與M組成的一種化合物AM2,刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。右圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上下底面中心“△”處的原子是________(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是( )
A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為___________,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移_____mol電子。
②與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理為:___________(用離子方程式表示)。
③FeC13與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)己知:S2O32-具有較強(qiáng)的還原性,實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度,反應(yīng)方程式為:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序_______。
(3)己知溶液中,還原性為HSO3->I-,氧化性為IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。
①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是:________(填離子符號(hào));
b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是________。
②當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí)、加入的KIO3可能是_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2和NOx都是大氣污染物。
(1)汽車(chē)排放的尾氣中含CO和NO,汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________;
(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJmol-1.
(3)將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為_____________(填寫(xiě)“氧化劑”
或“還原劑”).下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0;
NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反應(yīng)式);
下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫(xiě)字母);
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(4)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:NO2被吸收的離子方程式是______________;
(5)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2.
①b極的電極反應(yīng)式為__________________________;
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有SO32-生成.該反應(yīng)離子方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________。
(2)裝置乙,若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣,則C上增加的質(zhì)量為 。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn),
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置的連接順序?yàn)?/span> (用a、b、c…h(huán)表示)。
(2)i.E中飽和食鹽水的作用是 。
ii.D中堿石灰的作用是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器,需進(jìn)行的操作是 。
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為
②淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是 (用離子方程式表示)。
(5)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無(wú)明顯變化。
實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明 ;
實(shí)驗(yàn)②的目的是 ;
得出結(jié)論: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、L為單質(zhì),其他為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。B常溫下為液態(tài)化合物,F是一種直線型的非極性氣體分子。
試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于同種元素自身氧化還原反應(yīng)的是 ;(用編號(hào)①→⑦填寫(xiě))
(2)在G、J、H中含有相同的元素是 (填元素名稱);
(3)J的水溶液和F______(填“能”或”否”)發(fā)生反應(yīng),其理由是 ;
(4)寫(xiě)出電解溶液H的離子反應(yīng)方程式 ;
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 ;
(6)寫(xiě)出J的兩種常見(jiàn)用途 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量),以下說(shuō)法一定正確的是 ( )
A.Ex<Ez+Ew
B.Ey>Ez+Ew
C.Ex+EY>Ez+Ew
D.Ex+Ey<Ez+Ew
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