Question

I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑

元素性質(zhì)[	元素編號
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合價	+6	+5		+5		+7
最低化合價	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B與C兩元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制備化合物甲

III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制備化合物乙。

A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見強酸。

請回答下列問題

(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____

(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)

a．二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存

b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化

c．二者的濃溶液在常溫時均與銅反應(yīng)           d．二者的稀溶液均具有強氧化性

(4)請寫出工業(yè)上由CB₂制備CB₃的化學(xué)方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________

 

Answer 1

  （1）第二周期第ⅥA族   （2）     

  （3） ab     （4）2SO₂+O₂2SO₃       4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

解析:考查元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)所給的化合價和原子半徑結(jié)合元素周期律可推斷出①～⑥分別為S、P、O、N、F、Cl。常見化合物CB₂、CB₃和AB、AB₂的分別是SO₂、SO₃和NO、NO₂.即ABC分別是S、O、N。甲、乙均是中學(xué)常見強酸，故為硫酸和硝酸。濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，在常溫下和鐵發(fā)生鈍化。銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，稀硫酸沒有強氧化性，所以正確的是ab。