13．經(jīng)過地質(zhì)勘探中國南海海底蘊藏有大量的天然氣資源，可滿足人類生產(chǎn)生活的需要，下列說法不正確的是（　�。�
A．天然氣的成分是甲烷
B．天然氣燃燒時火焰明亮，有濃煙
C．天然氣性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸、強堿反應
D．為保護環(huán)境、節(jié)約資源應減少化石燃料的使用

分析 A、天然氣的主要成分為甲烷；
B、甲烷中碳元素的百分含量是烴中最低的；
C、甲烷屬于烷烴；
D、化石燃料燃燒時污染較重．

解答 解：A、甲烷是天然氣的主要成分，故A正確；
B、甲烷中碳元素的百分含量是烴中最低的，故燃燒時不冒黑煙，故B錯誤；
C、甲烷屬于烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸、堿反應，故C正確；
D、化石燃料燃燒時產(chǎn)生的粉塵污染等污染較重，故應減少化石燃料的燃燒，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了甲烷的性質(zhì)和在自然界的存在，由于甲烷屬于烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的強酸、強堿均不反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名稱硫．
（2）C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點高低H2O＞H2S．（用化學式表示）
（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請說明下列有機化合物中的所有碳原子是否能處于同一平面上．
（1）CH3CH2CH2CH2CH2CH3；
（2）；
（3）CH2═CH-CH═CH2 ；
（4）（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、堆肥、焚燒等方法進行處理，下列垃圾中不適合用這些方法處理的是（　�。�
A．廢舊農(nóng)用塑料薄膜B．廚余垃圾
C．衛(wèi)生紙D．廢舊純棉紡織品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L 苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NA
B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+數(shù)目為0.5NA
C．金剛石和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA
D．常溫常壓下，1.12 L CO2與足量的Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．FeCl3溶液中加入過量的Cu粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在H2與O2生成H2O的化學反應中，H2、O2和H2O的化學計量數(shù)之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．
負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4．
正極反應式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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