Question

（8分）現(xiàn)有MgO和Al₂O₃的固體混合物，向其中加入100 mL 2 moL·L^-1稀鹽酸，充分反應后向溶液中逐滴加入 1 moL·L^-1的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積之間的關系如圖：（已知MgO為堿性氧化物）

⑴NaOH溶液加至220 ml 時溶液中含有的金屬元素的離子有                  。
⑵混合物中，MgO與Al₂O₃的物質的量之比為               。
⑶根據以上所給數據求出 x ＝             。

Answer 1

（1）Na^＋、AlO₂^— （2）6︰1   （3）200

試題分析：（1）氧化鎂和氧化鋁分別和鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鋁。然后加入氫氧化鈉，根據圖像可知，鹽酸是過量的，其中20ml氫氧化鈉和過量的鹽酸反應。但沉淀達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鈉，則沉淀氫氧化鋁開始溶解生成偏鋁酸鈉，所以NaOH溶液加至220 ml 時溶液中含有的金屬元素的離子有Na^＋、AlO₂^—。
（2）根據坐標可知，氫氧化鋁的物質的量是0.08mol－0.06mol＝0.02mol，則根據方程式Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O可知，消耗氫氧化鈉是0.02mol，其體積是20ml，所以X＝200ml。根據方程式AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl可知，生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉體積是60ml，所以和氯化鎂反應的氫氧化鈉是200ml－60ml－20ml＝120ml，物質的量是0.12mol，則氯化鎂的物質的量是0.06mol，所以根據原子守恒可知，MgO與Al₂O₃的物質的量之比為0.06︰0.01＝6︰1。
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，結合圖像分析，增加了試題的難度。試題注重考查學生的解題能力，特別是分析問題、解決問題的能力。該題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。