【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是（　�。�

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D. G點表示收集的CO2的量最多

【答案】D

【解析】

A.斜率表示反應速率，斜率越大反應速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應速率最大，錯誤；

B.由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物質的量為n(CO2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知參加反應的氯化氫的物質的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為Δc=，則EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為V(HCl)=，錯誤；

C.OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224ml：448ml：112ml=2：4：1，錯誤；

D.G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳，總共784ml，正確。

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進行如下實驗：

①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。

根據(jù)上述實驗回答：

（1）寫出①中反應生成氣體的離子方程式_______________________________。

（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。

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【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵儲量居世界首位。用含Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下：

已知反應TiO2++2H2OH2TiO3+2H+ ΔH<0

（1）步驟①加Fe的目的是___________________________________（用離子方程式表達）；步驟②冷卻的目的是_________________________________________________________。

（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是__________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入______處理；在“水浸”步驟中加入大量的水即可獲得H2TiO3沉淀，請用相關化學原理解釋___________________________________________________。

（3）由金紅石(TiO2)制取單質鈦(Ti)，涉及到的步驟為

―→

反應TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是___________________________。

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【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是（ ）

A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小、b極質量增加

溶液中的SO42-向b極移動

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電子從d極流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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【題目】有4種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：

(1)不能與溴水或KMnO4酸性溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是____，生成的有機物名稱是_____，反應的化學方程式為________，此反應屬于________反應。

(2)不能與溴水或KMnO4酸性溶液反應的是________。

(3)能與溴水和KMnO4酸性溶液反應的是________。

(4)不與溴水反應但能與KMnO4酸性溶液反應的是________。

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【題目】某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示．

反應階段

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

稀鹽酸體積x/mL

0＜x≤10.0

10.0＜x≤40.0

x＞40.0

現(xiàn)　　象

無氣體

有氣體

無氣體

則混合溶液中c（HCO3﹣）為（　�。�

A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1

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【題目】葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設計了如下實驗（已知還原性：SO32->I->Cl-）。下列說法不正確的是

A. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液

D. 若試劑A選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液

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【題目】將2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH═H2O

B. 當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C. B點溶液中的溶質為NaCl

D. 混合物中Na2CO3、NaOH的總質量為2.06g

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