6．原電池是一種化學(xué)轉(zhuǎn)化電的裝置．一般來說，在原電池中，較活潑的金屬是負(fù)極；活動(dòng)性較差的金屬或到電的非金屬是正極．

分析 原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置，負(fù)極是金屬失電子化合價(jià)升高的氧化反應(yīng)，正極是陽離子得到電子化合價(jià)降低的還原反應(yīng)．

解答 解：原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置，在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性較差的金屬或到電的非金屬是正極，在該極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．
故答案為：化學(xué)能，電能，負(fù)，正．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的概念和工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下（單位：kJ•mol-1）
H-H  436.4     Cl-Cl  242.7     H-Cl  431.8
①寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol-1．
②若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量92.25kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：CH2CH3（g）?CH=CH2（g）+H2（g）下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙苯的一氯代物共有3種不同結(jié)構(gòu)
B．苯乙烯和氫氣生成乙苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上
D．等質(zhì)量的苯和苯乙烯燃燒耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則硼元素中${\;}_{5}^{11}$B質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．20%B．81.5%C．18.5%D．21.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同位素
B．石墨不如金剛石穩(wěn)定
C．金剛石比石墨能量低
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價(jià)未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．
（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時(shí)，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．常溫下，濃度均為0.01mol/L（NH4）2SO4和NaHSO4兩種溶液，都呈酸性：
①其中呈酸性的原因是由水解引起的是（NH4）2SO4[填“（NH4）2SO4”或“NaHSO4”]
②寫出（NH4）2SO4呈酸性的原因的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
③常溫下，pH=3的NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度c=10-3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其中正確的是（　�。�
A．用圖1裝置，若A為石灰石，B為稀硫酸，則可制取二氧化碳
B．用圖2裝置，若加上冷凝裝置，可制取蒸餾水
C．用圖3裝置，可除去二氧化碳中的雜質(zhì)二氧化硫
D．用圖4裝置，可測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各有機(jī)物中，屬于烴的是（　�。�
A．氯丁烷B．苯的同系物C．硝基苯D．乙醇

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