【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源,生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖

1下列有關(guān)說法正確的是

A生物質(zhì)能,本質(zhì)上能來源太陽能

B由纖維素水解獲得的乙屬生物質(zhì)能

C生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

D由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷

2 由生物質(zhì)能獲得的COH2,當(dāng)兩者1: 1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是________。

A汽油 B C甲醛HCHO D乙酸

3 已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生:

Cs+CO2g═2COg;H=+172kJ/mol

CH4g+H2Og═COg+3H2g;H=+206kJ/mol

CH4g+2H2Og═CO2g+4H2gH=+165kJ/mol

Cs+H2Og═COg+H2g;H=____________kJ/mol

4由生物質(zhì)能獲得的COH2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇,實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________。

5 己知稀溶液1molH2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________。

【答案】1abd32cd23+131kJ/mol)(2

4CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Ol H=-726.4kJ/mol3

5H2SO4aq+NaOHaq=Na2SO4aq+H2Ol H=-57.3kJ/mol3

【解析】

試題分析1a生物質(zhì)本質(zhì)上能來源于太陽能,A正確; b乙醇來源于纖維素屬于生物質(zhì)能,B正確c汽油、柴油等屬于混合物,C錯誤d沼氣的主要成分是甲烷,D正確;故選abd

2))綠色化學(xué)能實現(xiàn)零排放,即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%也就是說反應(yīng)類型一般是化合反應(yīng),且反應(yīng)后產(chǎn)物中的各原子數(shù)目比不變,COH2在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)可假定反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比為11,則只要各選項中的化學(xué)式能化為形式COnH2n,都是正確的,汽油是混合物,甲醇CH4O可變?yōu)?/span>CO1H22,甲醛CH2O可變?yōu)?/span>CO1H21,乙酸C2H4O2可變?yōu)?/span>CO2H22故答案為cd;

3已知Cs+CO2g=2COgH=172kJ/mol

CH4g+H2Og=COg+3H2gH=206kJ/mol

CH4g+2H2Og=CO2g+4H2gH=165kJ/mol

為求Cs+H2Og=COg+H2g;H1的反應(yīng)熱,可用蓋斯定律將+-可得

H=172kJ/mol+165kJ/mol-206kJ/mol=+131kJ/mol;

45gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出113.5kJ熱量64g1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出1452.8kJ熱量則熱化學(xué)方程式為2CH3OHg+3O2g═2CO2g+4H2OlH=-1452.8KJ;

51molH2SO4溶液與足量 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量即生成2mol水放出114.6kJ的熱量,反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol,中和熱為-57.3kJ/mol,則中和熱的熱化學(xué)方程式H2SO4aq+NaOHaq=Na2SO4aq+H2Ol H=-57.3kJ/mol。

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A.?dāng)嚢铦{料

B.加熱漿料至100

C.增大氨水濃度

D.減小CO2通入速率

(2)當(dāng)清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為__________________(填化學(xué)式);檢驗洗滌是否完全的方法是_____________________。

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