Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1個(gè)，其氫化物常用作制冷劑；D原子未成對(duì)電子數(shù)與周期數(shù)相同；在E元素所在周期中該原子的第一電離能最�。籉原子價(jià)電子排布式為nsn－1npn＋1；G原子有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

(2)B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))，常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________(填化學(xué)式)。

(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D元素________氟元素(填“＞”、“＝”或“＜”)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______；1 mol B2A4分子中含σ鍵________mol。

Answer 1

【答案】(1)3d54s1 (2)O＜N＜C C＞Na2S＞H2O＞H2S (3)＜ BC (4)sp2雜化 5

【解析】A的基態(tài)原子中沒(méi)有成對(duì)電子，則A為氫元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B的核外電子排布式為1s22s22p2，則B為碳元素；C的氫化物可作制冷劑，則C為氮元素；D原子未成對(duì)電子數(shù)與周期數(shù)相同，知D為氧元素；根據(jù)同一周期元素的第一電離能從左往右逐漸增大，故E屬于第ⅠA族，結(jié)合F中n＝3知F為S元素，則E為Na元素；由G原子有6個(gè)未成對(duì)電子知該元素為鉻元素。(1)24號(hào)Cr元素的價(jià)電子排布式為3d54s1。

(2)CH4、NH3、H2O的鍵角分別為109.5°、107.3°、104.5°，則鍵角由小到大的順序?yàn)镺＜N＜C；硬度最大的B單質(zhì)為金剛石，屬原子晶體，E2F是Na2S，屬離子晶體，H2O屬分子晶體且因?yàn)楹�有氫鍵沸點(diǎn)較高，硫化氫屬分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)一般熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故它們沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镃＞Na2S＞H2O＞H2S。

(3)D元素為氧元素，其電負(fù)性比氟小，B項(xiàng)，氟氣與水發(fā)生反應(yīng)置換出氧氣，說(shuō)明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，故其電負(fù)性大于氧，C項(xiàng)，根據(jù)OF2中氧顯正價(jià)、氟顯負(fù)價(jià)，可判斷電負(fù)性氟大于氧。

(4)C2H4是乙烯，分子中C原子采用sp2雜化；根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2知1 mol C2H4分子中含σ鍵5 mol。