【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、ZW的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為25,ZW位于同一周期。ZW組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),YZ可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為12。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

【答案】B

【解析】

原子序數(shù)依次增大,位于不同主族的四種短周期元素X、Y、ZW,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為25,X為氮元素,ZW位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切,ZW組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),Z為鈉元素,W為氯元素。YZ可形成兩種離子化合物,其中陰、陽離子數(shù)之比均為12,Y為氧元素,據(jù)此解答。

A. 四種元素中只有鈉為金屬元素,故A錯誤;

B. 氫化鈉為離子化合物,四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物,故B正確;

C. 四種元素形成的常見簡單離子中,離子半徑最小的是元素Z形成的離子,鈉離子半徑最小,故C錯誤;

D. 三種元素形成的化合物為NaNO3NaNO2,若為NaNO3溶液顯中性,pH等于7,若為NaNO2因水解溶液顯堿性,pH大于7,故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是( )

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 恒溫時增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大

C. 830℃時,反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)

D. 400℃時,生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A. 用銅電極電解MgCl2溶液:Mg2+2Cl+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2

B. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3

C. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液為中性:Ba2+2OH+2H BaSO4↓+2H2O

D. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān),下列說法正確的是

A. 大米、玉米、小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)

C. 測定氫氧化鈉的熔點時,可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱

D. 海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源,僅利用物理方法可以獲得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(   )

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH

B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)___________

a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(3)用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,常用O2氧化HCl轉(zhuǎn)化成Cl2,提高效益,減少污染。反應(yīng)為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定條件下,測得數(shù)據(jù)如下:

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

c(Cl2)/10-3molL-1

0

1.8

3.7

5.4

7.2

7.2

下列說法錯誤的是(

A.條件不變時,12minv(Cl2)=v(H2O)

B.2.0~4.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于6.0~8.0min內(nèi)的

C.0~8.0min內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率為1.8mol·L-1·min-1

D.加入高效催化劑,達(dá)到平衡所用時間小于8.0min

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中投入1molCH3COOCH3(l)1molC6H13OH(l)發(fā)生反應(yīng):CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。測得體系中CH3OH的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

1CH3COOCH3的一種同分異構(gòu)體屬于酸,它的結(jié)構(gòu)簡式為___。

2)己醇(C6H13OH)中,含3個甲基的結(jié)構(gòu)有___(不考慮立體異構(gòu))。

3M點:正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率(大于”“小于等于,下同)。N點正反應(yīng)速率___M點逆反應(yīng)速率。

4)上述反應(yīng)在0~5min內(nèi)CH3COOCH3的平均反應(yīng)速率為___mol·min-1

5)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時,C6H13OH的轉(zhuǎn)化率為___%。

6N點混合物中CH3COOC6H13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個數(shù)NH=12,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過度吸食會導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)-1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E),-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能(kJmol

349

343

295

141

780

下列說法正確的是___________

A.電子親和能越大,說明越難得到電子

B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是-780kJmol

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。

②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,位于大立方體的頂點和面心,位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________gcm-3(用字母表示)

(5)配合物Fe(CO)5的熔點-20℃,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是_____

AFe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成

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