Question

10．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（2）等質(zhì)量CO、CO₂兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；
（3）6mol O₂與4mol O₃質(zhì)量之比為1：1，分子個(gè)數(shù)之比為3：2．
（4）過(guò)氧化鈉加入水中（用離子方程式表示）：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算；
（2）CO、CO₂的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，等質(zhì)量的CO、CO₂，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，知，相同質(zhì)量的CO和二氧化碳，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，其體積之比等于物質(zhì)的量之比；
（3）利用m=n×M來(lái)計(jì)算質(zhì)量及質(zhì)量之比，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；
（4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣．

解答 解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為0.672L，物質(zhì)的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，則氣體摩爾質(zhì)量M=$\frac{1.32g}{0.03mol}$=44g/mol；
故答案為：44g/mol；
（2）CO、CO₂的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，其摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，等質(zhì)量的CO、CO₂，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量的CO和二氧化碳，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)V=nV_m知，相同條件下，其體積之比等于物質(zhì)的量之比=11：7，故答案為：7：11； 11：7；
（3）氧氣與臭氧的質(zhì)量之比為6mol×32g/mol：4mol×48g/mol=1：1，
因分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則分子個(gè)數(shù)之比為0.6mol：0.4mol=3：2，
故答案為：1：1；3：2；
（4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．