Question

（1）原電池是把

 

能轉(zhuǎn)化成

 

能的裝置，其反應(yīng)的實質(zhì)是

 

（填序號）．
①復(fù)分解反應(yīng)  ②氧化還原反應(yīng)  ③化合反應(yīng)    ④分解反應(yīng)
（2）寫出銅鋅原電池（稀硫酸為介質(zhì)）的電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型：
正極

 

，

 

反應(yīng)；負(fù)極

 

，

 

反應(yīng)；導(dǎo)線中電子流動方向是：從

 

到

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)原電池概念確定原電池，原電池反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移；
（2）該裝置中鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中有電子的轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：化學(xué)；電；②；
（2）該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化；Zn；Cu．

點評：本題考查了原電池概念、原電池原理，明確原電池概念、電極上得失電子、電子流向即可解答，難點的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．