【題目】下列說法正確的是
A. 按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B. 水玻璃、碘水、Fe(OH)3膠體均為混合物
C. CO2、SO3、CO均屬于酸性氧化物
D. KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能導電,所以它們都屬于電解質
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。
實驗(一)
實驗(二) 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
請回答:
(1)步驟X的實驗操作名稱為_________,所用到的主要儀器有________。
(2)下列有關步驟Y的說法,正確的是_______________。
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉化成離子進入水層
C.主要實驗操作為過濾 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
(3)步驟Z中加入了H2SO4溶液,請寫出發(fā)生反應的離子方程式_________________。
(4)實驗(二) 中操作W的名稱是________________。
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2016年新課標3】[化學——選修5:有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,稱為Glaser反應。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結構簡式為______,D 的化學名稱為______。
(2)①和③的反應類型分別為______、______。
(3)E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數目比為3:1,寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
(6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮元素可以形成多種物質,根據已學的知識,回答下列問題:
(1)氮原子的核外電子排布式是___________,其最外層電子有_____種不同的運動狀態(tài)。
(2)氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的,對此的合理解釋是____________________。
(3)N元素處于同一主族的P、As元素,這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。
(4)工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣,溫度控制在400~500 ℃,采用鐵觸媒做催化劑,壓強控制在2 ⅹ 105 ~ 5 ⅹ 105 Pa。
①該反應的化學方程式為_____________________。
它的平衡常數表達式為_______________________。
②在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2,100 g H2,反應半小時后,測得有34 g NH3生成,則用H2表示該反應的速率為_________mol/(Lmin)。此時,氮氣的轉化率為__________。
③下列判斷可以作為該反應達到平衡的標志的是(_______)
A.單位時間內每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣
B.混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化
C.混合氣體的密度保持不變
D.體系的溫度不再變化
④當反應達到平衡后的t2時刻,將混合氣體通過“分子篩”,可以及時將產物NH3分理出平衡體系,這會使得平衡正向移動,請根據平衡移動原理,在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖:_____________
⑤當及時分離出氨氣后,工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉移到反應器,這樣做的原因是________________。
⑥氨氣常用來生產化肥NH4Cl,NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性,在該鹽的水溶液中存在多種微粒:NH4+、NH3H2O、H+、Ci-,這些離子濃度由大到小的順序為_________;該鹽溶液中還存在多種守恒,請任意寫出一種合理的守恒關系式___________________。
⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸,其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個反應的化學方程式并配平______________________。該反應中,還原劑是_________________,若反應中轉移了1.204 ⅹ 1024 個電子,則生成的 NO在標準狀況下的體積是________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產中常用鹽酸來除鐵銹(Fe2O3),F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,除去鐵銹的化學反應的離子方程式為:___________。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關K應置于________處。
②若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,一段時間后,當鐵件質量增加3.2 g時, 轉移的電子數為_______NA。
(4)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉化SO2 (A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區(qū)吸收5mo1 SO2,則A極區(qū)生成2.5 mo1 S2O42-
C. B極區(qū)電解液為稀硫酸,電解一段時間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應為:2SO32--2e-+4H+=S2O42- + 2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是
①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可用來加熱 ④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A. ①B. ①②④C. 除了③D. 除了⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,請回答:
(1)實驗過程如右圖所示,分析判斷: 段化學反應速率最快, 段收集的二氧化碳最多。
(2)為了減緩上述化學反應的速率,欲向溶液中加入下列物質,你認為可行的是( )
A、蒸餾水B、NaCl固體C、NaCl溶液D、濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率?
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】節(jié)日焰火表演,精彩紛呈,讓人驚嘆不已。下列關于焰色反應的說法正確的是( )
A. 焰色反應是金屬化合物的性質
B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com