Question

常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失．

	氫氧化鈉質量（g）	氯化鈉質量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結論．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：

分析：根據(jù)n=

m

M

計算各組實驗中NaCl的物質的量，進而確定氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)M=

m

n

計算各組氫氧化鈉樣品的摩爾質量，據(jù)此確定是否含有結晶水，確定樣品組成進而得出結論．

解答： 解：實驗①中NaCl的物質的量=

3.51g

58.5g/mol

=0.06mol，由鈉離子守恒，故NaOH樣品的物質的量為0.06mol，氫氧化鈉樣品的摩爾質量=

2.4g

0.06mol

=40g/mol，故為所取氫氧化鈉樣品為NaOH；
實驗②中NaCl的物質的量=

2.34g

58.5g/mol

=0.04mol，由鈉離子守恒，故NaOH樣品的物質的量為0.04mol，氫氧化鈉樣品的摩爾質量=

2.32g

0.04mol

=58g/mol，故為所取氫氧化鈉樣品含有結晶水，結晶水數(shù)目=

58-40

18

=1，故所取氫氧化鈉樣品應是NaOH．H₂O；
實驗③中NaCl的物質的量=

3.51g

58.5g/mol

=0.06mol，由鈉離子守恒，故NaOH樣品的物質的量為0.06mol，氫氧化鈉樣品的摩爾質量=

3.48g

0.06mol

=58g/mol，故為所取氫氧化鈉樣品含有結晶水，結晶水數(shù)目=

58-40

18

=1，故所取氫氧化鈉樣品應是NaOH．H₂O，
由上述分析，可得出結論：實驗①所取氫氧化鈉樣品為NaOH、實驗②③所取氫氧化鈉樣品為NaOH．H₂O，
答：可得出結論：實驗①所取氫氧化鈉樣品為NaOH、實驗②③所取氫氧化鈉樣品為NaOH．H₂O．

點評：本題考查物質組成的確定，關鍵是確定氫氧化鈉樣品中結晶水問題，側重考查學生對實驗數(shù)據(jù)分析處理能力，難度中等．