Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）某學(xué)生用0.20molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
a.以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
b.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
c.下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

d.根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度： mol/L

滴定次數(shù)	待測(cè)體積（ml）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

（2）按要求回答下列問題：
a.某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10﹣13 ， 將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=
b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ． 則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?/span>；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y﹣）（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）①；偏��；22.60；0.2
（2）10：1；s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；減小
【解析】解：（1）a.滴定管在裝液前要進(jìn)行潤(rùn)洗，所以①錯(cuò)；
所以答案是：①；b.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）= 分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小；所以答案是：偏小；c.滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；所以答案是：22.60；d.三次滴定消耗的體積為：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待測(cè)）= = =0.2000molL﹣1；所以答案是：0.2；（2）a.所得混合溶液為中性，則n（H+）=n（OH﹣），該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10﹣13 ， 則pH=11的溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，
pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，
則：bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L，
解得：a：b=10：1
所以答案是：10：1；b.根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小順序?yàn)镾（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；
AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c（Ag+）較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y﹣）將減��；
所以答案是：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；減�。�
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能正確解答此題．