設(shè)C＋CO22CO  △H > 0 反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3   △H＜0 反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大
A
只有溫度升高，反應(yīng)速率一定是增大的，這與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)　 ，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是(　　)
A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
時(shí)間
酸
1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
3mol／L HCl
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
1.5mol／L H2SO4
均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡)
（1）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________  。
（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：                                  。
（3）你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫(xiě)出一個(gè)即可）：
__________________________________      ___________________ _；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
_______________________________________________    ___________；
(5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個(gè)）：                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無(wú)
②
10mL5% H2O2溶液
無(wú)
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為        　　　  ．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是__________________________________________．
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖．

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是                                     ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某校的探究小組同學(xué)想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用，設(shè)計(jì)了以下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)和操作步驟：
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的n g氧化銅粉末。
②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。
③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后的混合物加水溶解，小心過(guò)濾，將濾出固體物質(zhì)洗滌并干燥。
④觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色。
⑤將濾出固體物質(zhì)和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（1）從以上有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟的敘述中可發(fā)現(xiàn)操作方案還存在一些缺陷，請(qǐng)指出并加以改進(jìn)：
______________________________________________________________________、
______________________________________________________________________。
（2）有人換用另一種方法來(lái)代替上述第⑤操作，請(qǐng)從下圖中選擇儀器中連接成一套實(shí)驗(yàn)裝置，這套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是_______接______、________接______、________接________接_______（氣流的方向從左往右）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對(duì)該曲線的解釋中正確的是 
A．從t1→t2的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高
B．從t1→t2的主要原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高
C．從t2→t3的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂體積減少
D．從t2→t3的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來(lái)越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（    ）
A．移去部分SO3B．增大容器的體積
C．通入大量O2　　　D．升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確是（  ）
A．影響反應(yīng)速率大小的決定性因素是溫度
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度
C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．開(kāi)發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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