【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，敘述正確的是

A. 膠體帶電荷，溶液不帶電荷

B. 一束光線通過(guò)溶液時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，而通過(guò)膠體時(shí)會(huì)出現(xiàn)明顯的光路

C. 溶液中分散質(zhì)可通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙

D. 溶液長(zhǎng)時(shí)間靜置易產(chǎn)生渾濁，膠體長(zhǎng)時(shí)間靜置不產(chǎn)生渾濁

【答案】B

【解析】A．膠體不帶電荷，膠體粒子帶有電荷，故A錯(cuò)誤；B．溶液中通過(guò)一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B正確；C．膠體中的膠粒能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D. 溶液具有穩(wěn)定性，長(zhǎng)時(shí)間靜置不產(chǎn)生渾濁，膠體具有介穩(wěn)性，長(zhǎng)時(shí)間靜置也不易產(chǎn)生渾濁，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ）
A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B.鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流
D.該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實(shí)驗(yàn)室常見試劑．已知：
SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol （Ⅰ）
SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g） K2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應(yīng)：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示），該反應(yīng)△H=kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時(shí)，10min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10minCl2的平衡反應(yīng)速率為 ， 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 kPa，該溫度的平衡常數(shù)為；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉一種）．
（3）磺酰氯對(duì)眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性，發(fā)生泄漏時(shí)，實(shí)驗(yàn)室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為 ．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應(yīng)，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>；已知常溫時(shí)次氯酸的Ka=2.5×10﹣8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.化學(xué)式為C6H6O6
B.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
C.烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請(qǐng)寫出裝置A中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：；
（2）實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中的氧化劑是 ， 若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 ．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入；（提示：硅膠是干燥劑，不與氯氣反應(yīng)）

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

堿石灰

無(wú)水氯化鈣

Ⅲ

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條


（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（ ）
A.分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃H2SO4 ， 減少的體積就是生成的水蒸氣的體積
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4
D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）鈦有 Ti和 Ti兩種原子，其基態(tài)原子的電子排布式為；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的化學(xué)式是 ．

（3）氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金裝飾的替代品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，可以制得Ti3N4和納米TiO2 ．

①TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為 ． ②納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)為 ， 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
③另有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該氮化鈦晶胞中含有個(gè)N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為 gcm﹣3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．

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