下列有關(guān)鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
B、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
C、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
D、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A．空氣和水是鋼鐵發(fā)生腐蝕的條件；
B．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)；
C．作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護(hù)；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)．
解答： 解：A．空氣和水是鋼鐵發(fā)生腐蝕的條件，其它條件相同時(shí)，氧氣濃度越大，鋼鐵腐蝕越嚴(yán)重，空氣和水交界處氧氣濃度大于水下，所以鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更不容易腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．Fe、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，加速被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護(hù)，將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極，則鋼管作陽(yáng)極，加速被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，鋅、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極，所以Fe被保護(hù)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕原理即可解答，原電池正極和電解池陰極被保護(hù)，知道常見(jiàn)防止金屬腐蝕的方法，學(xué)以致用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、NH3、HCl的水溶液都能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)
B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、新制氯水和SO2都具有漂白性，都能使紫色石蕊試液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、室溫下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA個(gè)
B、0.1molAl3+離子含有核外電子數(shù)為NA個(gè)
C、1molCl2與1mol Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為3 NA個(gè)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷含有分子數(shù)目為0.1 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作中正確的是（　　）
A、制備乙酸乙酯
B、
測(cè)定中和熱
C、
測(cè)定反應(yīng)速率
D、
分離溴乙烷和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、32 g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為
 
；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為
 
；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周?chē)?div id="giqukei" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)C離子與之緊相鄰．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
，已知：D（CO）5中D元素為0價(jià)，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng) D（CO）5=D（s）+5CO，反應(yīng)過(guò)程中，形成的化學(xué)鍵是
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②C濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
 
．
A．5.6     B．7.0     C．8.4      D．13.0
③B溶液中各離子濃度由大到小順序是
 
，氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠦的陽(yáng)離子的方法是
 
．
②B可作凈水劑，其原理是
 
（用方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑不能長(zhǎng)期貯存在玻璃瓶中的是（　　）
A、濃鹽酸B、濃硫酸
C、濃氫氧化鈉溶液D、濃食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1為細(xì)菌冶銅和火法冶锎的主要流程．

（1）硫酸銅溶液一般呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
 

（用離子方程式表示）．寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：
 
（電解過(guò)程中，始終無(wú)氫氣產(chǎn)生）．
（2）細(xì)菌冶金又稱(chēng)微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為
 
（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn) 陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒(méi)有棕褐色溶液生成．如圖2是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是 否正確？
 
（填“正確”或“不正確“），原因是
 

資料1：一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的 Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深． 
資料2：CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含冇的離子是
 
（填3種主要離子符號(hào)）．
③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．
取少量
 
固體于試管中，加入
 
使其溶解，再加入
 
溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了 100 mLO.5mol．L-1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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