【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

容量瓶用蒸餾水洗滌但沒有干燥

定容時(shí)仰視刻度線

沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

稱量NaCl固體時(shí)所用砝碼生銹了

A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. 全部

【答案】B

【解析】

容量瓶用蒸餾水洗滌但沒有干燥,不會(huì)影響結(jié)果; 定容時(shí)仰視刻度線,液面在刻度線上方,溶液體積增加,濃度偏低; 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)減少,濃度偏低; 稱量NaCl固體時(shí)所用砝碼生銹了,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加,濃度偏高,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作不影響測(cè)定1mol氫氣體積的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是

A.操作中漏氣

B.鎂帶稱量后,用砂皮擦去表面氧化層

C.硫酸稍過量

D.讀取液體量瓶的體積讀數(shù)作為氫氣的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O22-代替(如圖),晶體中含有的啞鈴形O22-使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是( )

A. 與K+距離最近且相等的O2-共有4個(gè) B. KO2的熔點(diǎn)比RbO2的熔點(diǎn)低

C. 與K+距離最近且相等的K+有12個(gè) D. 一個(gè)KO2晶胞的質(zhì)量為284 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

C. 124 g P4中含P-P鍵的個(gè)數(shù)為4 NA D. 12 g金剛石中含C-C鍵的個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是(  )

A. B. 鹽酸 C. 硫酸 D. 氫氟酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

——

——

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_______ mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,還需_______。

(2)過濾操作時(shí),需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法是_______

(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)CrCrO42-Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離:另一方面是_______。(離子方程式表示)

(4)調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是_______

(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaRMRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是_______。

(6)通SO2氣體時(shí),還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(填寫缺項(xiàng)物質(zhì)并配平):

____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用;卮鹣铝袉栴}:

(一)已知① H2O(g)=H2O(1) H=-44kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-1

4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) H=+l025kJmol-1

寫出NH3(g)O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

(二)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-92.4kJmol-1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500℃,壓強(qiáng)是2×l07~5×l07Pa,鐵觸媒做催化劑。

(1)下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A.及時(shí)分離出NH3

B.使用鐵觸媒做催化劑

C.反應(yīng)溫度控制在500℃左右

D.反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2×l07~5×l07Pa

(2)一定溫度下,將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________

A.單位時(shí)間內(nèi),有3mol H-H生成的同時(shí)又6md N-H斷裂,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

BN2H2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

D.達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3,重新達(dá)到平衡后,N2的體積分?jǐn)?shù)變小

(三)如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比(n(N2)n(H2))、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1、P2P3 從高到低的順序是_________________;測(cè)得BX,60)點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則X=________。

(四)一定溫度下,將lmolN23molH2置于一密閉容器中反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為P,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù),可不化簡(jiǎn))。

(五)以NO原料,通過電解的方法可以制備NH4NO3,其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,寫出以惰性材料作電極的陽極反應(yīng)式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2

有機(jī)層呈橙色

氧化性:Cl2> KBrO3

B

KNO3KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱, 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

試紙變?yōu)樗{(lán)色

NO3-被還原為NH3

C

向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞,溶液顯淺紅色,微熱

紅色加深

鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D

將0. 1 mol L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液

白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]<

Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是

A兩種晶體均為原子晶體

B立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

C.六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電的原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子

DNH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.1mol NH4BF4含有1 mol配位鍵

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