常溫常壓下，16克臭氧所含電子數(shù)為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：16克臭氧，氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含電子的物質(zhì)的量為：8mol，所含電子數(shù)為8×6.02×1023．
解答： 解：16克臭氧，氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含電子的物質(zhì)的量為：8mol，所含電子數(shù)為8×6.02×1023=4.816×1024，故答案為：4.816×1024；
點(diǎn)評(píng)：本題考查由物質(zhì)的質(zhì)量由氧原子的物質(zhì)的量，然后結(jié)合氧原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，結(jié)合N=nNA，求電子數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積
C、0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)互為同素異形體的一組是（　　）
A、35Cl和37Cl
B、CH3CH2OH和CH3OCH3
C、CH4和CH3CH3
D、O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�
ABCD

裝置
結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性
Cl＞C＞Si		分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下等物質(zhì)的量的S02和CO2，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是（　�。�
①質(zhì)量比為16：11        
②密度比為11：16
③摩爾質(zhì)量之比11：16    
④體積比為1：1．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲（合成纖維），可選用的方法（　�。�
A、滴加酒精
B、取少量樣品灼燒
C、滴加食鹽水溶液
D、滴加食醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作正確的是（　�。�
A、有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
B、金屬鈉著火時(shí)，立即用水滅火
C、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D、用托盤(pán)天平稱取5.85 g NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述Ⅰ和Ⅱ都正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述　I（因）表述II（果）
ASi元素位于周期表金屬和非金屬交界線Si為非金屬元素，其單質(zhì)是半導(dǎo)體，可做光導(dǎo)纖維的材料
B硅膠是硅酸鈉的凍狀凝結(jié)經(jīng)脫水后得到的，多孔，吸附水分能力強(qiáng)硅膠常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等干燥劑
C打磨過(guò)的鋁箔在空氣中其表面會(huì)很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔點(diǎn)高于Al打磨過(guò)的鋁箔在空氣中燃燒會(huì)失去光澤但熔化的鋁并不滴落
DFe2O3難溶于水Fe（OH）3不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A、甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機(jī)化合物均無(wú)同分異構(gòu)體
B、組成為C7H16的烷烴中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有2種
C、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 （碳原子數(shù)≤10）．已知分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且數(shù)目之比為3：2，則該烴一定是苯的同系物
D、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C鍵

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