下列事實不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)
A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大
B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9
D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
B
醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2只能說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強，不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為(　　)
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
（3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫編號)。
A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)
D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)
（4）若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(   )
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是  （　�。�。
A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是    (    )
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H2A是一種無機二元酸，請回答以下問題：
（1） 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為              ；
（2） 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是     （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是   。
（3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是      ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是
A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH:NaF＞NaCN
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H＋)、c(OH－)同比例減小
D．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
A．用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗
B．HNO2是共價化合物
C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1

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