【題目】已知A、B為常見(jiàn)的濃酸溶液;X、Y、Z、W均為氧化物,其中X是紅棕色氣體,Y的固體可用于人工降雨,W既能使澄清石灰水變渾濁,又能使品紅溶液褪色。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略),回答下列問(wèn)題:

(1)Y__________(填化學(xué)式)

(2)B露置在空氣中一段時(shí)間,溶液質(zhì)量增加但溶液濃度降低,表明B具有_____性;利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行______(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。

干燥二氧化硫 檢驗(yàn) c 干燥氨氣 鈍化鋁片

(3)寫(xiě)出XZ的反應(yīng)方程式:________________。

(4)W具有漂白性,氯水也有漂白性,兩者同時(shí)使用,漂白效果將_________(增強(qiáng)減弱”),原因是____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

【答案】CO2 吸水 a 3NO2+H2O=2HNO3+NO 減弱 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 1:4

【解析】

X是紅棕色氣體,應(yīng)為NO2,Y的固體可用于人工降雨,應(yīng)為CO2,則A為濃硝酸,ZH2O,W既能使澄清石灰水變渾濁,又能使品紅溶液褪色,應(yīng)為SO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為濃硫酸,以此解答該題。

(1)由以上分析可知YCO2;

(2)將濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間,溶液質(zhì)量增加但溶液濃度降低,表明濃硫酸具有吸水性,利用這種性質(zhì)可用于干燥氣體,但不能干燥堿性氣體,故答案選a

(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;

(4)氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,方程式為反應(yīng)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,導(dǎo)致漂白效果減弱;

(5)反應(yīng)①為C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O,由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:電流效率=電路中通過(guò)的電子數(shù)與消耗負(fù)極失去電子總數(shù)之比,F(xiàn)有兩個(gè)電池,裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.的電池反應(yīng)不同B.的能量轉(zhuǎn)化形式不同

C.的電流效率低于的電流效率D.放電一段時(shí)間后,、中都只含1種溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)上侯氏制堿法NaClNH3、CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì),檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是________。

②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________

③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測(cè)定該純堿的純度,下列方案中可行的是________(填字母)。

a. m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g

b. m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaONaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重b g

c. m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g

(2)0.84 g NaHCO31.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是___________(填字母)。

A B

C D

(3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體,加熱一段時(shí)間后,剩余固體的質(zhì)量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì))___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將質(zhì)量均為m gO2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中,壓強(qiáng)(P)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,則XY氣體可能分別是(  )

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2 D. CH4Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳元素形成的有機(jī)化合物在動(dòng)植物體內(nèi)及人類生存環(huán)境中有著相當(dāng)廣泛的存在,起著非常重要的作用。請(qǐng)結(jié)合下列有關(guān)含碳化合物的研究,完成下列填空。

1)為了高效利用能源并且減少CO2的排放,可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=akJmol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=bkJmol1

CH3OH(g)=CH3OH(l) H=ckJmol1

H2O(g)=H2O(l) H=dkJmol1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

2)用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72),用如圖裝置模擬該過(guò)程:

①請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式___

②當(dāng)甲池中消耗甲醇1.6g時(shí),乙池中兩電極的質(zhì)量差為___g

3)葡萄糖和果糖為同分異構(gòu)體,在一定條件下,C6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖) H0。該反應(yīng)的速率方程式可表示為v()=k()c()、v()=k()c(),k()k()在一定溫度下為常數(shù),分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下,k()=0.06s1,k()=0.002s1。

T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___。

②該反應(yīng)的活化能Ea()___Ea()(大于、小于等于)。

③該T2溫度下,從開(kāi)始反應(yīng)到平衡的過(guò)程中,葡糖糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示?梢源_定溫度T2___T1(填大于、小于等于)。

4H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1H2ANaOH的混合溶液。測(cè)得H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)c(x)%c(x)%=×100%)隨pH變化如圖所示。

①當(dāng)c(Na+)=0.100molL1時(shí),溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>___。

②室溫下,若將0.100molL1H2AamolL1NaOH溶液等體積混合,使溶液的pH=7。則H2AKa2=___molL1(用a表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香化合物F是有機(jī)化工的重要原料,也可制毒,受公安部管制。

已知:苯環(huán)上有烷烴基時(shí),新引入的取代基連在烷烴基的鄰對(duì)位上;苯環(huán)上有羧基時(shí),新引入的取代基連在羧基的間位上。

1D物質(zhì)的名稱為___,G中官能團(tuán)的名稱為______。

2A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___、___E生成F的反應(yīng)類型是___。

3)寫(xiě)出A→B產(chǎn)生較多的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___,該流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D,而是經(jīng)歷幾步反應(yīng)才制得D的目的是___。

4F在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式___

5F的同分異構(gòu)體中,氨基直接連在苯環(huán)上、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物共有___種(不含立體結(jié)構(gòu))。

6)請(qǐng)以甲苯為原料,寫(xiě)出合成間氨基苯甲酸的流程圖___(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成流程圖表示方法示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成中被稱為萬(wàn)能還原劑,它的特點(diǎn)是性能穩(wěn)定,還原時(shí)有選擇性。采用NaBO2、SiO2Na、H2為原料制備NaBH4的流程如圖所示。

已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點(diǎn):33 )

(1)NaBH4中含有的化學(xué)鍵類型為____________________。

(2)制取NaBH4的化學(xué)方程式為_________________________________________________;

在該反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)容器加熱至100 ℃以上并通入氬氣,通入氬氣的目的是__ 。

(3)在強(qiáng)堿性條件下,常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au,已知,反應(yīng)后硼元素以BO2形式存在,反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變,且無(wú)氣體生成,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______ 。

(4)物質(zhì)X的化學(xué)式為__________;以上流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:溴苯的熔點(diǎn)為30.8℃,沸點(diǎn)156℃。實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖:

1)冷凝管的作用___。

2E中小試管內(nèi)CCl4作用___

3)用實(shí)驗(yàn)證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)還需添加的試劑是___。

4)寫(xiě)出圖中裝有堿石灰的儀器的名稱___。

5)苯與溴還可能發(fā)生副反應(yīng)生成對(duì)二溴苯(沸點(diǎn)220℃)和鄰二溴苯(沸點(diǎn)224℃),在實(shí)驗(yàn)得到的溴苯中還含有二溴苯,可通過(guò)___(填分離方法)提純得到溴苯,寫(xiě)出生成對(duì)二溴苯的化學(xué)方程式___。

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