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【題目】下列敘述正確的是

A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入幾滴1mol·L－1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H＋)增大

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1

C. 90℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

D. 0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④(NH4)2SO4，NH4＋物質的量濃度大小關系：④>①>②>③

【答案】B

【解析】A. 10mL0.1mol·L－1醋酸中加入幾滴1mol·L－1H2SO4后氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，醋酸根濃度減小，c(CH3COOH)/c(H＋)＝c(CH3COO－)/Ka，所以比值減小，A錯誤；B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，則，因此H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比9:1，B正確；C. 90℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，C錯誤；D. 一水合氨是弱電解質，電離出的銨根最少，碳酸氫根與銨根水解相互促進，則0.5mol·L－1的①NH3·H2O、②NH4Cl、③NH4HCO3、④(NH4)2SO4，NH4＋物質的量濃度大小關系：④＞②＞③＞①，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某草藥中有一種色素A，它的結構簡式為，用它制成的試劑以檢驗物質的

酸堿性。能夠跟1molA起反應的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是 （ ）

A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：

（1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應的化學反應方程式為：________________________。

（2）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數(shù)K3。

則K1、K2、K3之間的關系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是_________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為：______________。

（4）在催化劑存在條件下反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如下左圖所示；

對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP的表達式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，則KP__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。

（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應裝置如上右圖所示，請寫出負極的電極反應式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②廣泛分布在動物細胞內，則其一定是糖原

C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產物最多為4種

D. 若④為重要儲能物質，則動物和植物細胞都含有這種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C.標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D.1 mol SO2的體積是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，1g4=0.6。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是

A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑

B. a點溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四點中水的電離程度最大的是e點

D. d 點時溶質的水解常數(shù)為6.25×10-10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X 是某種藥物的主要成分，工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下（部分反應物、反應條件略去）：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：（其中R、、均代表烴基）

（1）反應①所需反應條件是_______________，反應②的反應類型是________________。

（2）E中官能團的名稱是_____________； 反應④的產物除了X以外。另一種產物的名稱是_________。

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_____________。

（4）反應③的化學方程式為_____________________________。

（5）D的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的有機物結構簡式____________。

Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種

Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

Ⅲ.能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產生紅色沉淀

Ⅳ.1mol該物質與足量的鈉充分反應產生標準狀況下22.4LH2

（6）已知：

①；

②當苯環(huán)上已有一個“-CH3”或“-Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或對位；當苯環(huán)上已有一個“-NO2”或“-COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。

請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖（無機試劑任用）___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固體

C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D. Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

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