【題目】對于可逆反應(yīng):2A(g)+ B(g)2C(g),分別測定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時B 的轉(zhuǎn)化率,繪制了如圖所示的曲線,圖中a、b、c三點分別表示不同時刻的狀態(tài)。下列分析正確的是( )
A. 該反應(yīng)的△H<0
B. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C. 增大壓強,可使a點達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)
D. c點表示的狀態(tài):v (正)> v (逆)
【答案】BD
【解析】
由圖象可以看出,隨著溫度的升高,B的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),處于曲線上的點為平衡狀態(tài),以此解答該題。
A.隨著溫度的升高,B的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H0,故A錯誤;
B.b點處于平衡狀態(tài),反應(yīng)物和生成物濃度不變,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也不再變化,故B正確;
C.增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,而a點表示若想達(dá)到平衡,應(yīng)是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動,應(yīng)減小壓強,故C錯誤;
D.c點不是平衡狀態(tài),要達(dá)到平衡,反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故D正確。
故選BD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】面對突如其來的新冠病毒,許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)揮了非常重要作用。下列說法正確的是
A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
B.N95 口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維
C.為增強“84”消毒液的消毒效果,可滴加濃鹽酸
D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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【題目】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗?晒┻x用的實驗儀器如圖所示。
請回答以下問題:
(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號)。
A.防止無水酒精揮發(fā)
B.保證實驗裝置不漏氣
C.使無水酒精容易滴下
(3)實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過量),收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是____________________________________________________。
(5)實驗所測定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是________(填寫編號)。
A.本實驗在室溫下進行
B.無水酒精中混有微量甲醇
C.無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
回答下列問題:
(1)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。
(2)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+__________________________________________________________。
(3)在酸性溶液中,已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________。
(4)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),Mr(Ce)=140。
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【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:
(1) A的元素符號是________。
(2) D在周期表中的位置是_________________________________。
(3) E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。
(4)硒元素(34Se)與D同主族,其非金屬性比D_________(填“強”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:___________________________________________________________________。
(5) R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。
(6) E、G、J三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng),離子方程式分別為:H+ +OH-=H2O、_________________________________、______________________。
(7) E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。2:1 型化合物的電子式為______________________________。1:1型化合物的化學(xué)式以及所含化學(xué)鍵類型是_____________________________。
(8)A與M形成的分子可能是______________(填字母序號)。
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【題目】下列說法不正確的是
A.某粒子空間構(gòu)型為平面三角形,則中心原子一定是sp2雜化
B.某粒子空間構(gòu)型為V形,則中心原子一定有孤電子對
C.某粒子空間構(gòu)型為三角錐形,則該粒子一定是極性分子
D.某粒子空間構(gòu)型為正四面體,則鍵角一定是109°28′
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【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++ NO 3-3Fe3++NO↑+3H2O
B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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