常溫下，在PH＝2的硫酸溶液中，水電離出來的H＋的物質的量濃度為

[　　]

A．

10－2 mol/L

B．

10－12 mol/L

C．

2×10－12 mol/L

D．

0.02 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省嘉興一中2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：013

下列說法正確的是

[　　]

A．

用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)．

C．

常溫下，將pH＝2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种唬?/P>

D．

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)CKsp＝c(Ba2+)·c(SO42－)．則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)化學學科中的基本理論，請回答下列問題：

Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

（1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：???????????????????????????? 。

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

①下列事實能說明該反應達到平衡的是???????????

a．體系中的壓強不發(fā)生變化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化??? d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v(H2)=?????????????????? 。

③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)???????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-移向????????? 極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為???????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷（化學部分） 題型：選擇題

下列說法或化學方程式正確的是

A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．在0.1mol•L－1 Na2SO3溶液中：c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）

C．常溫下，將PH＝2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/p>

D．蛋白質肽鏈中－NH－上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵是蛋白質二級結構的主要依據(jù)

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省衢州二中高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷（化學部分） 題型：單選題

下列說法或化學方程式正確的是

A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．在0.1mol?L－1 Na2SO3溶液中：c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C．常溫下，將PH＝2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/td>
D．蛋白質肽鏈中－NH－上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵是蛋白質二級結構的主要依據(jù)

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