Question

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積．甲加入50mL pH=3的鹽酸，乙加入50mL pH=3的醋酸，丙加入50mL pH=3的醋酸及少量膽礬粉末．若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅．請用“＞”“=”或“＜”回答下列各題．
（1）開始時，反應速率的大小為

 

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（2）三支試管中參加反應的鋅的質量為

 

．
（3）反應終了，所需時間為

 

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（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是（簡要說明）

 

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Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：（1）開始時pH均為3，則開始時氫離子濃度相同；
（2）醋酸為弱酸，等pH時，醋酸的濃度大，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則反應中Zn不足；
（3）丙中形成原電池，反應速率最快，乙中醋酸繼續(xù)電離生成氫離子，濃度大，反應速率比甲快；
（4）鋅與明礬中銅離子反應生成金屬銅，鋅與銅形成原電池，加快了反應速率．

解答： 解：（1）開始時pH均為3，則開始時氫離子濃度相同，所以開始的反應速率相同，即甲=乙=丙，
故答案為：甲=乙=丙；
（2）醋酸為弱酸，等pH時，醋酸的濃度大，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則反應中Zn不足，消耗的Zn為甲=乙，但丙中Zn參與置換Cu的反應，消耗的Zn多，即消耗鋅為甲=乙＜丙，
故答案為：甲=乙＜丙；
（3）丙中形成原電池，反應速率最快，乙中醋酸繼續(xù)電離生成氫離子，濃度大，反應速率比甲快，反應速率快，用時間少，則所需時間為甲＞乙＞丙，
故答案為：甲＞乙＞丙；
（4）丙中進入了少量膽礬粉末，則鋅與銅離子反應生成銅，鋅與銅形成了原電池，大大加快了反應速率，
故答案為：因丙形成原電池，加快了反應速率．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意濃度、原電池對反應素的影響即可解答，明確信息中Zn沒有剩余且生成氫氣相同為解答的關鍵，把握酸的強弱、pH與濃度的關系來解答，題目難度不大．