Question

5．下列有關(guān)乙二酸（HOOC-COOH）的說(shuō)法中正確的是（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下90g乙二酸所占的體積約為22.4L
• B． lmol乙二酸中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為9N_A
• C． 90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 0．lmol•L^-1的乙二酸溶液中，H₂C₂O₄、C₂O₂^-和HC₂O₄^-的微粒數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)況下乙二酸為液體；
B.1個(gè)乙二酸分子含有9個(gè)共用電子對(duì)；
C．依據(jù)方程式H₂C₂O₄+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O結(jié)合反應(yīng)物中元素化合價(jià)變化判斷；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．標(biāo)況下乙二酸為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．lmol乙二酸中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為9N_A，故B正確；
C．依據(jù)方程式H₂C₂O₄+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O消耗1mol乙二酸，轉(zhuǎn)移2mol電子，90g乙二酸物質(zhì)的量為$\frac{90g}{90g/mol}$=1mol，被NaC1O氧化生成CO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)n=CV可知溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算H₂C₂O₄、C₂O₂^-和HC₂O₄^-的微粒數(shù)之和，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算，明確乙二酸的結(jié)構(gòu)組成及氧化還原反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，注意標(biāo)況下乙二酸為液體，題目難度中等．