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【題目】下列物質混合后，不會發(fā)生離子反應的是 (　　)

A.NaOH溶液和FeCl3溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.澄清的石灰水和鹽酸

【答案】C

【解析】

A．NaOH溶液和FeCl3溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，可發(fā)生離子反應，故A不符合題意；

B．Na2CO3溶液和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體、水和硫酸鈉，可發(fā)生離子反應，故B不符合題意；

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液不能發(fā)生反應，故C符合題意；

D．澄清的石灰水和鹽酸反應生成水和氯化鈣，可發(fā)生離子反應，故D不符合題意；

故答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是（　�。�

A.圖I是加入適當催化劑的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素A、B、C均為前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半徑最大的元素。C與A、B均不在同一周期，且與C同主族的某金屬的氧化物具有兩性。請回答:

(1)A、B、C 三種元素中第一電離能最小的元素是______ (填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布為______________。

(2)C元素的單質可與Cl2反應生成CCl3，該分子為_____結構，是_____(填“極性分子”“非極性分子”)，與水反應劇烈產生“白煙”，其方程式為______________。

(3)A、B兩種元素可形成化合物X，寫出X的電子式_______。

(4)A、C兩種元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的雜化方式為_______。

(5)A、.B、C三種元素組成的化合物Z(分子式為BCA4),該物質曾作為一種還原劑，這是由于A 的價態(tài)為__________。

(6)Z形成的晶體屬于立方晶系，晶胞參數為apm,其晶體類型為______，晶胞如下圖所示(圖中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_____個B原子。晶胞密度表達式為____ g·cm-3 (用a和NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 發(fā)生如下反應：2NO+O2═2NO2 ， 反應后容器內氮原子和氧原子數之比是（ ）
A.a：b
B.a：2b
C.a：（2a+2b）
D.a：（a+2b）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，則下列說法錯誤的是（　　）
A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B.充電時電解質溶液的pH逐漸增大
C.放電時負極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
D.充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。

（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；

（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。

（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從“南澳一號”沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質屬于

A. 金屬材料 B. 無機非金屬材料

C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應:①X(s)Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應①的平衡常數值為

A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

(1)某小組同學在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①無水ZnCl2為催化劑，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________，如果實驗時圓底燒瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質，該物質的化學式是____________。

②裝置B的主要作用是____________。

③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1 mL c1 mol·L－1 NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol·L－1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質的量為________mol。(已知：2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl)

(2)查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關數據如下表：

化學鍵

C—Cl

C—Br

鍵能(kJ·mol－1)

330

276

化合物

AgCl

AgBr

Ksp

1.8×10－10

5×10－13

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結構簡式______________。

②CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀。請依據表中數據解釋原因__________________。

③設計實驗證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：___________(簡要說明實驗操作、現象和結論)。

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