【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，實(shí)驗(yàn)時關(guān)閉圖1中的a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，將水?dāng)D入三頸燒瓶中，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)。電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線圖2。下列說法正確的是 (　　)

A.干燥氨氣通常可選用濃硫酸B.三頸燒瓶內(nèi)可以看到紅色噴泉

C.圖1中氧化鈣可用氯化鈣代替D.由圖2可知C點(diǎn)時噴泉最劇烈

【答案】D

【解析】

A. 濃硫酸與氨氣反應(yīng)，因此干燥氨氣通常可選用堿石灰，故A錯誤；

B. 氨氣溶于水生成氨水，氨水顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，因此三頸燒瓶內(nèi)可以看到藍(lán)色噴泉，故B錯誤；

C. 氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物，因此圖1中氧化鈣不可用氯化鈣代替，故C錯誤；

D. 根據(jù)圖中信息得到C點(diǎn)壓強(qiáng)變化最小，說明壓強(qiáng)差最大，因此C點(diǎn)時噴泉最劇烈，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的四種溶液：

a．CH3COONa 　b．Na2CO3　 c．NaClO　 d．NaHCO3

pH由小到大排列順序是_____________(用編號填寫)。

（2）常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． E．

（3）向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(二)在常溫下，下列五種溶液：

①0.1molL﹣1NH4Cl溶液�、�0.1molL﹣1CH3COONH4溶液�、�0.1molL﹣1NH4HSO4溶液④0.1molL﹣1NH3H2O和0.1molL﹣1NH4Cl的混合溶液�、�0.1molL﹣1NH3H2O溶液

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是_____。（填序號）

（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②_____③（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）在溶液④中，_____的濃度為0.1molL﹣1；NH3H2O和_____的物質(zhì)的量濃度之和為0.2molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是

A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍(lán)色噴泉

D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種新型離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有一種18電子離子和兩種10電子離子。W、X、Y、Z均為短周期元素，且均不在同一主族。下列說法不正確的是(　　)

A.X與W形成的簡單化合物沸點(diǎn)高于X同族元素與W形成的簡單化合物的沸點(diǎn)

B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D.如圖化合物中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.量取溶液用堿式滴定管量取

B.為測定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

C.探究催化劑對分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入和，向另一支試管中加入和溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.已知 ，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除溶液、稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。

（2）根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡時的平衡常數(shù)是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時，若只有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。

A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積

（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號)。

A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

（6）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大”、“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數(shù)K=____。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)。有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 有機(jī)物A的一氯代物只有5種

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯

D. 若有機(jī)物C與H2以1:2加成生成A，C的結(jié)構(gòu)只有1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為，下列說法中正確的是

A.反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B.4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為

C.達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)增大

D.達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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同步練習(xí)冊答案