【題目】對于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列說法正確的是

A. 升高溫度，溶液的pH降低

B. c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)

C. c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

D. 加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大

【答案】D

【解析】A、亞硫酸根離子水解溶液顯堿性，亞硫酸根離子水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤；B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，n(Na)=2n(S)，溶液中離子濃度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B錯誤；C、溶液中存在電荷守恒分析，陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯誤；D、亞硫酸鈉水解顯堿性，加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液中亞硫酸根離子濃度增大，鈉離子濃度增大，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ） (　　)。

A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則a>b

D. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)。

太陽光分解海水時，光能轉(zhuǎn)化為______能，二氧化鈦起______作用。水分解時，斷裂的化學鍵是_______（填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”），分解海水的反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）現(xiàn)有兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中為放熱反應的是______，（填序號，下同）能設計成原電池的是______。

（3）ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

①該電池的負極材料是______，該電極反應式為______。

②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____。

③欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的______(填代號)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1:10

B. 0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比為2:1

C. 100℃時，純水的pH=6，顯酸性

D. 100mL， pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應后，所得H2的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（　�。�

A. 熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電

B. 熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電

C. 熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大

D. 熔點97.81℃，質(zhì)軟，導電，密度0.97gcm﹣3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】張家口市正在迎接2022年綠色奧運。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有

①根據(jù)城市特點，大力發(fā)展風力發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，減少白色污染

③加速建設城際高鐵，促進京津張城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放

④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

⑤為減少酸雨的產(chǎn)生可采取燃料脫硫或把工廠的煙囪造高等措施

A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S。

已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1

此反應的熱化學方程式是___________________。

(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

若用標準狀況下 3.36LCO 還原 NO2 至 N2(CO 完全反應)的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，放出的熱量為_______ kJ(用含有 a 和 b 的代數(shù)式表示)。

(3)用 CH4 催化還原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②

若 1molCH4 還原 NO2 至 N2 整個過程中放出的熱量為 867kJ，則 ΔH2=_______ 。

(4)工業(yè)上一般用堿溶液來吸收 NO2，SO2。寫出用氨水吸收過量 SO2 的離子方程式__________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱△H等于（ ）

A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NA

B. 標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA

C. 1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數(shù)目為4NA

D. 一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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