將16.8L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1.00L 1.00mol?L-1的NaOH溶液中，試確定產(chǎn)物的組成及其物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：可能反應(yīng)反應(yīng)：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，n（CO2）：n（NaOH）=
16.8L
22.4L/mol
：1mol=3：4，介于2與1之間，故上述兩反應(yīng)都發(fā)生，產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)鈉原子、碳原子守恒列方程計(jì)算Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量．
解答： 解：n（CO2）=
16.8L
22.4L/mol
=0.750mol，n（NaOH）=1.00 L×1.00 mol?L-1=1.00mol，根據(jù)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，知該反應(yīng)中CO2過(guò)量的部分為：0.75mol-
1.00mol
2
=0.250mol，生成的Na2CO3為
1.00mol
2
=0.500mol．
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
1　　1　　　　　　　2
反應(yīng)中Na2CO3過(guò)量，生成的NaHCO3為n（反應(yīng)的CO2）×2=0.500mol，溶液中剩余的Na2CO3為0.500mol-0.250mol=0.250mol．
答：產(chǎn)物中Na2CO3為0.250mol，NaHCO3為0.500mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的比例關(guān)系判斷產(chǎn)物是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）芒硝化學(xué)式Na2SO4?l0H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口
 
（填“A”“B”“C”或“D”）導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組粒子：①H3O+，NH4+，Na+；②OH-，NH2-，F(xiàn)-；③O2-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
 
（填字母）
（A）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中，而石油分餾時(shí)則不能插入混合液中．
（B）配制氫氧化銅懸濁液時(shí)，應(yīng)向過(guò)量硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液．
（C）配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀恰好溶解為止．
（D）用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必要的實(shí)驗(yàn)儀器可以驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱．
（E）鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)鹵原子的種類(lèi)．
（F） 若苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有KOH和Ca（OH）2的混合溶液．其中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，取此溶液500mL，向其中通入CO2，求最多消耗CO2的體積（V）為（　�。▎挝粸閙L）
A、1120B、2240
C、560D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5）（　�。�
A、n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol
B、若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）
C、若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱
D、此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是
 
．
A．激光             B．焰色反應(yīng)            C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個(gè)未成對(duì)電子．某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有
 
 個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
A-BA=BA≡B
C≡O(shè)357.7798.91071.9
N≡N154.8418.4941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：
 
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
 
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類(lèi)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①反-2-丁烯
 
②乙二酸二乙酯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)可制得水煤氣，其主要成分為一氧化碳和氫氣，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；將煤制成水煤氣
 
（填“能”或“不能”）增加煤產(chǎn)生的能量；完全燃燒等質(zhì)量的甲烷和一氧化碳所需氧氣的質(zhì)量比為
 
．

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