如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置，再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷．
解答： 解：X的原子序數(shù)為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族．
A.14號，32號元素分別為Si、Ge，處于第ⅣA族，則X的原子序數(shù)不可能為35，不符合，故A錯(cuò)誤；
B.74號、76號元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，不符合，故B錯(cuò)誤；
C.18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故C正確；
D．26號，28號元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)判斷元素及其在周期表位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表第三周期主族元素，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）原子半徑最大的金屬元素是
 
；
（2）最外層6個(gè)電子的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（3）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為：
 
；
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中：
堿性最強(qiáng)的是
 
，兩性的是
 
，酸性最強(qiáng)的是
 
；
（5）離子半徑最小的離子是
 
，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯酸鉀晶體與濃鹽酸反應(yīng)可用于制取氯氣．現(xiàn)按如下操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上（如圖示），A點(diǎn)滴一滴0.1mol/L KI淀粉溶液，B點(diǎn)滴一滴FeSO4溶液（含KSCN），C點(diǎn)滴一滴NaOH溶液（含酚酞），O點(diǎn)放少量KClO3晶體．向KClO3晶體上滴加一滴濃鹽酸，立即用表面皿蓋好．試回答下列問題：

（1）A點(diǎn)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
（包括簡潔的文字和化學(xué)方程式）
（2）B點(diǎn)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
 
包括簡潔的文字和化學(xué)方程式）
（3）C點(diǎn)的溶液由紅色變?yōu)闊o色，是因?yàn)橹泻屯噬�是漂白褪色，請你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4：1，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中A、C原子數(shù)之比為2：1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數(shù)之比為 1：1，戊中D、C原子數(shù)之比為2：1，
寫出下列化學(xué)式：甲
 
，乙
 
丙
 
，丁
 
，戊
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，將相同的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、0.2mol/L 鹽酸 15mL
B、5mol/L 硝酸 12mL
C、0.15mol/L 硫酸 8mL
D、18mol/L 硫酸 15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A、分子式為C6H10O
B、可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)
C、分子中有兩種官能團(tuán)
D、與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A、甲烷分子的球棍模型：
B、羥基的電子式：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D、中子數(shù)為54、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子
 
146
92
U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B、CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C、H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D、金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對乙烯的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙烯分子里所有原子都在同一平面上
B、乙烯與Br2的加成，以及乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
C、乙烯分子中的碳碳雙鍵是由兩個(gè)碳碳單鍵構(gòu)成
D、乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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