Question

（1）已知25℃時(shí)，C₂H₅OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示：

 

；
（2）列出可逆反應(yīng)Br₂+H₂O?H⁺+Br^-+HBrO的平衡常數(shù)的表達(dá)式：

 

；
（3）用惰性電極電解MgBr₂溶液的陰極反應(yīng)方程式：

 

；
（4）硫酸為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池中，正極反應(yīng)方程式：

 

；
（5）已知右圖針筒內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄，平衡后，在恒溫條件下把針筒往里推（減小體積），試描述觀察到的現(xiàn)象．
①若從側(cè)面觀察，則看到的現(xiàn)象為：

 

；
②若從正向觀察，則看到的現(xiàn)象為：

 

．
（6）可逆反應(yīng)3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

 

；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

 

．（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,常見化學(xué)電源的種類及其工作原理,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量計(jì)算分析，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)反應(yīng)的離子方程式和平衡常數(shù)概念書寫，注意純液體不寫入表達(dá)式；
（3）依據(jù)電解原理分析，用惰性電極電解MgBr₂溶液陰極上是氫離子得到電子生成氫氣；
（4）酸性溶液中甲烷燃料電池中甲烷失電子生成二氧化碳，氧氣在正極得到電子生成水；
（5）2NO₂?N₂O₄，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡后，在恒溫條件下把針筒往里推（減小體積），增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體；
（6）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

解答： 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1 ；
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1；
（2）列出可逆反應(yīng)Br₂+H₂O?H⁺+Br^-+HBrO的平衡常數(shù)的表達(dá)式

c(HBrO)c(Br-)c(H+)

c(Br2)

；
故答案為：

c(HBrO)c(Br-)c(H+)

c(Br2)

；
（3）用惰性電極電解MgBr₂溶液陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，陰極電極反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）酸性溶液中甲烷燃料電池中，氧氣在正極得到電子生成水，電極反應(yīng)為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（5）二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體，2NO₂?N₂O₄，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡后，在恒溫條件下把針筒往里推（減小體積），增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，側(cè)面觀察，氣體顏色先因?yàn)闅怏w體積減小變深，隨平衡移動(dòng)顏色變淺，但比原平衡顏色深，正面觀察應(yīng)是顏色不變隨后變淺；
故答案為：先變深后變淺，顏色不變隨后變淺；
（6）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；
若B是氣體，C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減�。�
若B、C都不是氣體，氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
故答案為：變��；不變；

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．