【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；H＝?符合下圖(a)所示的關(guān)系。w(c)為C的質(zhì)量分數(shù)，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是

A.P3>P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.P3<P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C.P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D.P3>P4，y軸表示混合氣體的密度

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖像a可知，當壓強相等時，T1首先達到平衡狀態(tài)，這說明溫度是T1大于T2。即升高溫度生成物C的含量是降低，因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H小于0；當溫度相等時，P2首先達到平衡狀態(tài)，這說明P2大于P1，因此增大壓強，C的含量是增大的，所以增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積減小的，所以x＝1。

A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以選項A正確；

B.升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的含量是增大的，所以選項B不正確；

C.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是體積減小的，所以混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大，所以選項C不正確；

D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以密度是不變的，選項D不正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導(dǎo)線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為____________。

(2)“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為____________________。在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

(5)常溫下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH＝5時，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料：

Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。

回答下列問題：

（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。

（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。

（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：

（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學(xué)式)。

（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①加入試劑I: ____________________________。

②加入鹽酸：______________________________________________________.

（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。

（4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。

（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈀(Pd)、鋅及其化合物在合成酮類物質(zhì)中有極其重要的作用，如圖為合成的反應(yīng)過程：

回答下列問題：

(1)I原子價電子排布式為___________，其能量最高的能層是___________(填能層符號)。

(2)H、C、O三種元素的電負性由大到小的順序為___________。

(3) 中碳原子的雜化方式為___________。

(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，發(fā)生的反應(yīng)為ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。

①上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，固態(tài)時屬于分子晶體的是___________。

②NH3的空間構(gòu)型為___________。

③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ鍵。

(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu)，該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu均位于晶胞的面心，則Zn位于晶胞的___________。

(6)金屬鈀的堆積方式如圖所示：

①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)。

②若該晶胞參數(shù)a＝658 pm，則該晶胞密度為___________(列出計算表達式)g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜M

B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R

D.簡單離子的半徑：Z＞M＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備氮化鎂的裝置如圖所示。實驗時在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂粉，通氮氣15min，升溫至1073K，加熱半小時，冷卻至室溫，停止通氮氣。下列說法正確的是（ ）

A.1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度

B.6的作用是緩沖加熱后未反應(yīng)的氮氣，7的作用是防止空氣中的水分進入裝置

C.氮化鎂是共價化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

D.實驗中氮氣是反應(yīng)物，僅起到氧化鎂粉的作用

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