A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積均為V L．
（已知：2NO2?N2O4；△H＜0．忽略氣球材料對(duì)平衡移動(dòng)的影響）
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v（A）
 
v（B）（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將
 
（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充人與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將
 
（填增大或減小、不變，下同）；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)A中NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，
 
中的顏色較深．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）容器A體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器A中壓強(qiáng)降低，容器B體積可變，壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；根據(jù)A中壓強(qiáng)小于B中的壓強(qiáng)來(lái)分析；
（2）保持容器容積不變，通入一定量的NO2，等效為增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應(yīng)混合物的濃度降低，相當(dāng)于為降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A套上一個(gè)絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大．
解答： 解：（1）容器A中壓強(qiáng)降低，容器B體壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故v（A）＜v（B），A中壓強(qiáng)小于B中的壓強(qiáng)，打開(kāi)旋塞K，氣球B的壓強(qiáng)減小，體積減小，故答案為：＜；變��；
（2）保持容器容積不變，通入一定量的NO2，等效為增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使B體系的容積增大一倍，反應(yīng)混合物的濃度降低，相當(dāng)于為降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率減小，但是對(duì)于A體系，體積不變，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：增大；不變；變��；
（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A套上一個(gè)絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大，顏色變深，故答案為：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查壓強(qiáng)、溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，構(gòu)建平衡建立的等效途徑是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化鐵溶液中加氫碘酸能使溶液變?yōu)闊o(wú)色
C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．

（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）如圖關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是
 
（填序號(hào)）．


（6）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度為0.25mol?L-1）．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出此變化過(guò)程中SO3（G）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫、氯及其化合物有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣．在立式隔膜式電解槽中鐵電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的物質(zhì)．用化學(xué)符號(hào)寫出CN-被氧化后的產(chǎn)物
 
．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
②經(jīng)氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）→NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）→NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
如圖所示裝置和藥品可用來(lái)制備Na2S2O3．
資料：25℃時(shí)
H2CO3 Ki1=4.4×10-7
H2S  Ki1=1.3×10-7
H2SO3 Ki1=1.54×10-2
運(yùn)用上述資料回答：
（5）通入一定量SO2后，在B處檢測(cè)到有新的氣體生成．判斷B處排出的氣體中是否可能有H2S？并說(shuō)明理由
 
．
（6）為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．測(cè)定Na2O2純度的方法很多，如：
（1）重量法．將樣品溶于鹽酸，蒸發(fā)后測(cè)NaCl的質(zhì)量．所得NaCl質(zhì)量越高，樣品中雜質(zhì)的含量越
 
（高、低）．
（2）氣體體積法--測(cè)量樣品溶于水后釋放的O2的體積．若樣品為a g，所測(cè)O2體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為b L，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（3）有同學(xué)計(jì)劃采用“氧化還原滴定法”--將樣品溶于水后，用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定（紫紅色MnO4-被還原為接近無(wú)色的Mn2+）．其實(shí)這種計(jì)劃很難實(shí)現(xiàn)，因?yàn)?div id="fnkzzss" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)對(duì)模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方：
元素編號(hào)/元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
X 3.44 2.55 0.98 2.04 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61
常見(jiàn)化合價(jià) 最高價(jià) +4 +1 +3 +1 +3
最低價(jià) -2 -4 -3 -1 -3
寫出下列編號(hào)所代表的元素符號(hào)：①
 
，②
 
，④
 
，⑤
 
，⑥
 
．
（2）已知4種無(wú)機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：
物質(zhì)/20℃時(shí)溶解度（g/100g溶劑） AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
水中 216 9.02 1.9×10-14 35.8
液氨 86 97.2 0.8 0
由表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)?div id="kkdolwa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，第一步反應(yīng)的離子方程式為
 
，由圖可知溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠刂芷谥械奈?br />置如圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="c9fjn4r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；
（2）有下列物質(zhì)①CA3  ②GA3  ③EH  ④JH  ⑤FD2．請(qǐng)將這些物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列
 
（填這些物質(zhì)的序號(hào)），其中CA3、GA3在常溫、常壓下都是氣體，但CA3 比GA3 易液化，其主要原因是
 
．
（3）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈L（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在C原子，如圖1為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）．則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為
 
．
（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2），由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來(lái)“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是
 
．
（5）M單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3所示，其晶胞特征如圖4所示．請(qǐng)回答：晶胞中M原子的堆積方式為
 
，配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃） 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.0038
（1）
①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值表達(dá)式為
 
．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為
 
 （放熱、吸熱反應(yīng)）．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 
n(H2O)
n(CH4)
 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　�。�
??
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、Z元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性和不揮發(fā)性
D、三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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