Question

紅磷（P）和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示，圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)．已知PCl₅分解為PCl₃和Cl₂是可逆反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5生成

B．反應(yīng)2P（s）+5Cl2（g）═2PCl5（g）對應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-798 kJ?mol-1

C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-306 kJ?mol-1

D．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

Answer 1

A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆方向移動，不利用PCl₅生成，故A錯誤；
B．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P（s）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△-399kJ/mol，則有反應(yīng)2P（s）+5Cl₂（g）═2PCl₅（g）對應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-798 kJ?mol^-1，故B正確；
C．P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式為P（s）+

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Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol，題中物質(zhì)的量與反應(yīng)熱不對應(yīng)，故C錯誤；
D．其他條件不變，對于PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol，增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動，PCl₅的轉(zhuǎn)化率減小，但平衡常數(shù)不變，故D錯誤．
故選B．