Question

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？ 。

（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是。

（3）用如圖裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：① ；② 。

（4）Cr對環(huán)境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________。

（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入0.5mL指示劑，用0.0250mol·L–1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）

①滴定實驗可選用的指示劑名稱為，判定終點的現象是；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數的測量結果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是，如果沒有加熱煮沸，則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數的測量結果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為。

④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為（結果保留一位小數）。

Answer 1