Question

【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學(xué)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50×l0-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是_____。

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量______________________(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0×l0-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是 SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H20(未配平)通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)___________。

Answer 1

【答案】吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定 偏低 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O 不合格（過程見解析）

【解析】

(1)利用PH3的還原性，測定PH3的含量；

(2)空氣中的O2能氧化PH3；

(3)根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

(4)PH3、Na2SO3共同消耗KMnO4溶液。

(1) 利用PH3的還原性，測定PH3的含量，所以裝置A中的KMn04溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定。

(2)空氣中的O2能氧化PH3，若不用焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，則消耗KMnO4溶液的體積偏小，測得的磷化物的殘留量偏低；

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的離子方程式是5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；

(4) 25mL溶液中未反應(yīng)的n(KMnO4)=；

250mL溶液中未反應(yīng)的n(KMnO4) ；

與PH3反應(yīng)的n(KMnO4)= ；

n(PH3 )=n(KMnO4)= = ；

100g原糧中n(PH3 )= 3.825g；

1Kg原糧中n(PH3 )= 3.825g=0.3825mg>0.05mg，所以不合格。