在酸性介質(zhì)中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Mn2++5S2O82-+8X=2MnO42-+10SO42-+16H+，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X是H2O
B、還原性：SO42-＞Mn2+
C、該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D、每生成0.1molSO42-，轉(zhuǎn)移電子0.05mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2Mn2++5S2O82-+8X=2MnO42-+10SO42-+16H+中，Mn元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，由電荷守恒可知，X為中性物質(zhì)，結(jié)合原子守恒可知X為H2O，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．由電荷守恒及原子守恒可知，X為H2O，故A正確；
B．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為Mn2+＞SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸根離子能氧化鹽酸，不能使用鹽酸作酸性介質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，生成10molSO42-轉(zhuǎn)移電子10mol電子，則每生成0.1molSO42-，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A、乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
B、乙醇與金屬鈉反應(yīng)沒(méi)有水與金屬鈉反應(yīng)劇烈
C、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，陰陽(yáng)兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化如圖所示，則c（CuSO4）為（　　）
A、0.1mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c（OH-）分別為a mol?L-1與b mol?L-1，則a與b的比值為
 

（2）甲、乙兩學(xué)生同時(shí)加熱滴有酚酞的小蘇打溶液（粉紅色），甲同學(xué)加熱時(shí)，溶液紅色變深，冷卻到室溫時(shí)又變回粉紅色．乙同學(xué)加熱后，紅色也變深，冷卻到室溫，紅色稍變淺但不能變到原粉紅色，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有七種物質(zhì)：①鋁線，②熔化的KNO3，③石墨，④鹽酸溶液，⑤純硫酸，⑥石灰水，⑦乙醇，⑧液態(tài)HCl，⑨NaCl晶體．其中在該狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到168mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中滴入1.00mol?L-1的鹽酸溶液30.00mL恰好中和完全，將產(chǎn)生的氣體在適當(dāng)條件下點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)．求鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及其分別的質(zhì)量：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B、①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)
C、③中2mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為10 mol
D、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨
B、工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時(shí)O2和N2反應(yīng)都屬于氮的固定
C、常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
D、銨鹽易溶于水，且可與強(qiáng)堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C、Ca（HCO3）2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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