【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，設(shè)計裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是（ ）

A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤

B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染環(huán)境

【答案】C

【解析】

A. 冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故A錯誤；

B. 空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質(zhì)的反應，故B錯誤；

C. 將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，不能更換，故C正確；

D. 儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體。火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“” ___。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為___。

(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l) △H1=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l) △H2=Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為___kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是（ ）

A. Al(OH)3受熱能分解

B. Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液

C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物

D. Al(OH)3與過量的濃氨水反應生成NH4[Al(OH)4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬最重要的用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示尾氣處理裝置已省略下列說法正確的是

A.裝置中的藥品為石灰石粉末

B.裝置中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，中盛有澄清石灰水

C.在裝置中生成了鉬單質(zhì)

D.中溶液變渾濁，說明產(chǎn)生的一定是來自

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選項

實驗方案

實驗目的

A.

向酸性溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失

驗證草酸具有還原性

B.

向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化

比較溴元素和碘元素的非金屬性強弱

C.

將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對化學平衡的影響

D.

將沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶

制備硫酸鎂晶體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.2AB＋C在某一溫度時，達到平衡。

（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)；

（2）若B為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈______態(tài)；

（3）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

Ⅱ.在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）用D表示的平均反應速率為____________，A的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

（3）若向原平衡體系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅲ.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是____________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是____________。

②溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體的體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述過程中發(fā)生反應的化學方程式有__________。

(3)最終試管中剩余的氣體是__________，體積為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(1)B裝置中的干燥劑是_________________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(2)C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是___________(填”C”或“D”)。

(3)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生_____________(填”白煙”或“白霧”)。

(4)燒杯F中水的作用是________________________。

(5)欲制得標準狀況下11.2 LNH3，至少需要Ca(OH)2的質(zhì)量為____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)NH4Cl溶液顯_________性，用離子方程式表示原因____________，其溶液中離子濃度大小順序為_______________________________________。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝_________________。

(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5種溶液按pH由大到小的順序為（用④⑤代表相應溶液）：_____________。

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