【題目】實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖：

(1)N元素在周期表中位置______。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______作用。

(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：______。

【答案】第二周期第VA族 控制氫氣和氮氣的流速從而控制氣體體積比 有紅棕色氣體產(chǎn)生

【解析】

(1)氮元素核電荷數(shù)7，核外有2個電子層，最外層電子數(shù)5，位于周期表中的第二周期第VA族；

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣干燥，同時可以根據(jù)甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量，從而控制氣體體積比；

(3)氨的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱，生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體；

(4)氨的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列相關(guān)說法正確的是( )

A.密閉容器中反應(yīng)aA(g)+bY(g)cZ(g)達到平衡，T0時改變某一條件變化如圖，則改變的條件只能是加入催化劑

B.反應(yīng)L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b

C.其它條件相同時，物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)aA+bBcC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖，則反應(yīng)A+2B2C+3D的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活中最常見的塑化劑是鄰苯二甲酸二丁酯，它可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

裝置圖(部分裝置省略)如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯(分子量278)是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，溫度超過180℃時易發(fā)生分解。

由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入22.5g(0.15mol)鄰苯二甲酸酐，14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，保溫至反應(yīng)結(jié)束。

③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出。混合物先經(jīng)過碳酸鈉溶液洗，再水洗，得到粗產(chǎn)品。

④粗產(chǎn)品用無水氯化鈣干燥，靜置后取清液進行減壓蒸餾，最后處理得到產(chǎn)品20.85g。

請回答以下問題：

(1)步驟②中不斷從分水器下端分離出產(chǎn)物水的目的是：______________。

(2)步驟③反應(yīng)完混合物分離過程中，應(yīng)先用5% Na2CO3溶液洗滌，其作用的作用是_____________；Na2CO3溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉，其原因是：______________。

(3)“碳酸鈉溶液洗、水洗”操作時需要使用的主要玻璃儀器有____________________。

(4)有機實驗中，溫度的調(diào)控尤為重要，步驟②中溫度控制在105℃，其目的是_____________________；

(5)本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理處理燃氣中的H2S，不僅可減少對大氣的污染，還可進行資源化利用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2S和S的燃燒熱如表所示，

物質(zhì)

燃燒熱/△H（kJmol-1）

H2S

-a

S

-b

請寫出常溫下H2S與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）可以把H2S設(shè)計為一種燃料電池，原理如圖a所示：其中，Fe2+在電池工作中的作用是______；請寫出 I室發(fā)生的離子方程式______。

（3）為探究H2S的直接熱解2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一體積為2L的密閉容器中充入2 mol H2S與1 molAr （起到稀釋作用），進行實驗。

①某同學(xué)測出不同溫度下H2S的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的圖象，圖b是截取該圖象的中間某部分。請計算T2溫度下，0-l0s內(nèi)，H2S的反應(yīng)速率v=______moL-1s-1；

②圖b中，T1、T2、T3三個溫度，最高的是______；比較A點與B點的逆反應(yīng)速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

③圖c是表示反應(yīng)2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡時，裝置內(nèi)各組分氣體物質(zhì)的量分數(shù)=與溫度的關(guān)系（其中Ar氣體變化曲線未畫出）。請計算：C點的平衡常數(shù)K=______；D點平衡時，H2S的轉(zhuǎn)化率=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某驅(qū)蟲劑（F）的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）E中官能團名稱是______。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團，該碳稱為手性碳。則C中的手性碳原子有______個。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

（5）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______。

（6）已知芳香族化合物G比B少兩個氫原子，G的核磁共振氫譜如圖2，則G可能的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（7）設(shè)計由制備的合成路線。______（無機試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

I.(1)已知：一定條件下可被甲烷還原“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為______

②在容積均為VL的I、II、III三個相同密閉容器中加入足量，然后分別充入amol，三個容器的反應(yīng)溫度分別為、、且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到tmin時的體積分數(shù)如圖1所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______；上述反應(yīng)的______填“大于”或“小于”，該反應(yīng)在______填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”下可自發(fā)進行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡式流程圖如圖2：

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：Ⅰ；

Ⅱ；

①對于反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下的恒容容器中，表示其已達到最大化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是______。

A.單位時間內(nèi)1mol消耗，同時有3mol生成；

B.、、CO的物質(zhì)的量濃度相等；

C.混合氣體的密度再改變；

D.混合氣體的壓強不再改變。

②則反應(yīng)；______用含、的代數(shù)式表示。

(2)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，反應(yīng)原理為：在容積為10L的密閉容器中進行，起始時充入、反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖3所示。

①實驗a從開始至平衡時的反應(yīng)速率______；實驗c中的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b______，c______。

③M點的逆反應(yīng)速率______N點的正反應(yīng)速率填“”、“”或“”；N點時再加入一定量，平衡后的體積分數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B分子中分別含有18、10個電子，E為單質(zhì)，D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.四種元素簡單離子半徑比較：W＞Y＞Z＞X

B.Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

C.X、Y、W組成的化合物中一定既有離子鍵又有極性鍵

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反應(yīng)裝置如下圖所示（部分夾持裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__________。

（2）儀器D的名稱是___________。

（3）乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。

①乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為_____________（填溶液的名稱）。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_____________。

A 98%濃硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 濃HNO3+Na2SO3

（4）上述裝置的正確連接順序為________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重復(fù)使用）。

（5）B裝置中從a口通入冷水的作用是_________；C裝置的作用是_______________。

（6）SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，會產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（7）若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量），最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為______________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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同步練習(xí)冊答案