Question

【題目】25℃時，向20.00mL0.100molL-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100molL-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，Kb（NH3H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5

B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大

C.在c點的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

D.在a點的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3H2O）+2c（OH-）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖象可知，0.100molL﹣1的氨水的pH=11，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，Kb（NH3H2O）= =10﹣5，醋酸銨溶液的pH=7，說明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25℃時，Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，故A正確；

B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應生成氯化銨，b點銨根離子水解促進了水的電離，而c點溶質為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，故B正確；

C.Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，Kh（NH4+）=≈10﹣9＜10﹣5，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）＞c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣），故C錯誤；

D.在a點的溶液中反應后溶質為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可得：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O），二者結合可得：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO﹣）+c（NH3H2O）+2c（OH﹣），故D正確。

故選C。