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【題目】某反應過程如圖所示，關于該反應的下列說法中不正確的是(　　)

A. 該反應為可逆反應

B. 該反應可表示為2AB2＋B22AB3

C. 若反應開始加入1 mol B2，則會生成2 mol AB3

D. 該過程中，已反應的AB2占AB2總數的

【答案】C

【解析】

A. 根據反應后的圖示可以看出，反應前后存在相同的物質，說明反應物沒有完全轉化為生成物，說明該反應屬于可逆反應，故A正確；

B. 由反應物和生成物分子的原子構成，可推知反應物分子為AB2和B2，生成物分子為AB3，該反應可表示為B2+2AB22AB3，故B正確；

C. 可逆反應中反應物的轉化率不可能達到百分之百，開始加入1 mol B2，生成AB3小于2 mol，故C錯誤；

D. 根據圖示的分子變化過程，該過程中已反應的AB2占AB2總數的三分之二，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，

(1)需量取濃硫酸的體積為_____mL。

(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為________________，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有___________。

(3)在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是____，無影響的是____(填序號)。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；

④定容時俯視刻度線；

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容；

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是(　　)

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池中硫酸根的濃度減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經5 s達到平衡，此時生成C為2 mol ，測得D的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說法錯誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達到平衡時容器內的壓強為開始的75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的有( )

①分散質粒子直徑介于之間的分散系稱為膠體

②鹽中不可能只含非金屬元素

③只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的元素可能只一種

④與水反應生成酸的氧化物就是酸性氧化物

⑤化學變化不能實現一種原子變成另一種原子

⑥“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一

B.阿伏加德羅常數等于6.02×1023個12C中含有的碳原子數

C.物質的量是能把物質的質量和微觀粒子數聯系起來的一個物理量

D.若一分子NO、N2O的質量分別為ag、bg，則N原子的摩爾質量是(b-a)g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應，并探究產物的性質 (夾持裝置已略去)。

(1)試管①中反應的化學方程式是______；

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現象是______；

若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有______性。

(3)試管③中的試劑為NaOH溶液，其作用是______，反應的離子方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖，則下列化學反應屬于區(qū)域4的是（ ）

A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑

B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

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