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18．已知X+Y═M+N反應中的能量變化過程如圖，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

分析 由圖象可知，反應物總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，吸熱反應，不一定需要加熱，以此解答該題．

解答 解：A．由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；
B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯誤；
C．由圖可知，生成物的總能量大于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，所以破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，故C錯誤；
D．由圖象可知，反應物總能量小于生成物的總能量，則X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、反應熱與鍵能的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按題目要求答題：
（1）（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基戊烷
（2）寫出苯與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（3）某烴A的相對分子質量為84，能與氫氣發(fā)生加成反應．A的一氯取代產物只有一種，則A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦制取草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的PH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的 離子方程式為2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化為Fe3+； 調PH至5.2，沉淀的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.7．
（5）已知含鈷廢料中含Co2O3質量分數為a%，若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質量為$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構型為平面三角形
C．SF6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
D．SiF4和SO32-的中心原子均為印sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；濾渣①的成分為SiO2．
（2）寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學方程式AlCl3+4NaOH=3NaCl+Na[Al（OH）]4或AlC13+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水？不能（填“能”或“不能”）．若不能，請說明理由：若用氨水，Fe3+與Al3+均沉淀，無法將二者分離（若能，則此空不答）．
（3）步驟③中的X 為CO2（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式為CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若鋁土礦的質量為mkg，最后得到A12O3的質量為nkg（忽略提取過程中鋁元素的損失），則鋁土礦中鋁元素的質量分數為$\frac{27n}{51m}×100%$（用含m、n 的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對有機化合物用途的說法中，正確的是（　�。�
A．醫(yī)用消毒酒精的體積分數為95%
B．常用福爾馬林溶液保存動物標本
C．醫(yī)院常用銀氨溶液檢驗病人的尿糖
D．工業(yè)上常用乙烷和氯氣反應制取氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導體材料的是（　　）
A．S、KB．C、AlC．Si、GeD．Ag、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-現進行如下實驗：
①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量CCl4和數滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍．
請回答：（1）原溶液中肯定存在的離子是I-、Ba2+、NH4+
（2）不能確定是否存在的離子是K+、Cl-
Ⅱ．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應中硝酸體現了酸性、氧化性的性質．
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的數目是0.6NA或3.612×1023．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯

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